4.下列说法正确的是(　　 )

A.SO₂能使FeCl₃、KMnO₄水溶液迅速褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通入浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

思路解析： SO₂中硫元素为+4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO₂可以将氧化剂FeCl₃、KMnO₄等迅速还原而使溶液褪色，应用这一原理可以除去气体中少量的杂质SO₂。SO₂通入澄清的石灰水跟CO₂通入澄清石灰水的反应类似，发生化学反应表达上也相似，所以不能用石灰水鉴别SO₂和CO₂

澄清溶液　　 白色浑浊

通常情况下，SO₂很难被O₂氧化，只有在一定温度和有催化剂存在的条件下才反应生成SO₃且反应具有可逆性。

SO₂的水化物是H₂SO₃，H₂SO₃的酸性比盐酸强，不能生成白色沉淀，所以B、C、D错误。

答案：A

3.下列说法中，不正确的是(　　 )

A.硫酸工业尾气必须回收，净化处理，主要是为了充分利用原料

B.所谓“酸雨”，主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物的雨水

C.大气中大量的SO₂来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

思路解析：硫酸工业尾气回收净化的主要原因是防止空气污染，其次才是综合利用尾气提高原料利用率。

答案：A

1.收看电视中或查阅网站上关于空气质量日报的节目或网页，了解空气质量日报的内容与意义。

思路解析：空气质量日报的内容现在已经能够通过各种媒体向公众发布，目的是让公众了解本地区的空气质量及空气被污染的状况。

答案：空气质量日报的内容在各地不完全相同，但大体都有可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮等指标。发布空气质量日报的意义在于让公众了解、关心、参与管理本地区空气质量，形成爱护环境、提高空气质量和生活质量的共识。

31．(8分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

⑴表一：用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：

②写出H₂O₂发生的化学反应方程式_____　　　　　　　　　 _________。

③实验结果说明催化剂作用的大小与___　　　　　　　 ________________有关。

30.(8分)A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V_A=________，V_B=________，V_C=________。该反应的化学反应方程式为____　　　　　 .

29．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

⑴这四种元素分别是：A____________ B__________ C__________ D__________(各1分)

⑵这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是___　　 。

⑶A与B形成的三原子分子的电子式是_________。

⑷A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______________　　 。

28．(8分)在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为　　 极，电极上发生的是　　　 反应(“氧化”或“还原”)，铜为　　 极，电极反应式是　　　　　　 。

27．(6分)下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象　　　　 ；

⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体　　　　 ；

⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率　　　　 ；

26．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。(填化学式)

(3)在这些元素中，原子半径最大的是________， (填元素符号)