4.CaH₂常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH₂+2H₂O====Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水是(　　 )

A.还原剂　　 B.氧化剂　　　 C.既是还原剂又是氧化剂　　 D.既不是氧化剂又不是还原剂

思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。

答案：B

3.黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是(　　 )

A.N　　　　　　　 B.C　　　　　　　　 C.N和S　　　　　　　 D.N和C

思路解析：化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S。

答案：C

2.下列反应一定属于氧化还原反应的是(　　 )

A.化合反应　　　　　 B.置换反应　　　　　　 C.分解反应　　　　　　 D.复分解反应

思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。

答案：B

1.(2010全国高考理综Ⅱ，10)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　 →I₂　 →Mn²⁺　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是(　　 )

A.H₂O₂B.　　　　　　 C.　　　　　 D.HNO₂

思路解析：根据“得失电子总数相等”原则，1 mol H₂O₂、、、HNO₂分别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I₂为1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而本身被还原还能产生0.5 mol I₂,即分别得到I₂ 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。

答案：B

8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO。市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2 cm的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H₈[Si(Mo₂O₇)₆]·28H₂O、CuCl₂·2H₂O和PdCl₂·2H₂O(注：橙红色为复合色，不必细究)。

(1)CO与PdCl₂·2H₂O的反应方程式为：________________________________________。

(2)题(1)的产物之一与CuCl₂·2H₂O反应而复原，化学方程式为：________________________

______________________________________________________________________________。

(3)题(2)的产物之一复原的反应方程式为：_____________________________________。

思路解析：第一个问题的关键是：CO和PdCl₂·2H₂O谁是氧化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1，得到C和某种高价钯化合物，假设2，得到CO₂和金属钯。哪一个假设正确？要从第2问得到启示。显然，第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCl₂·2H₂O不可能是还原剂，只可能是氧化剂，因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者没有这种基本思路，就无法对第1问的两种假设作出抉择。有了这种思路，必然对“(1)中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个可以跟CuCl₂·2H₂O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等，而且都需加热，可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，应当排除，于是“定音”，假设2是正确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。当然，第2问又存在两种可能，铜被还原得铜(1)呢还是得铜(0)。怎样判断？需要第3问来帮助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜(1)或铜(0)的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜(1)比铜(0)易复原，即容易被氧化。由此选择了铜(1)为第2问的答案，完成第2问的解答。再接着思考第3问：使铜(1)复原为铜(2)使用了什么试剂？首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。

答案：(1)CO+PdCl₂·2H₂O====CO₂+Pd+2HCl+H₂O

(2)Pd+2CuCl₂·2H₂O====PdCl₂·2H₂O+2CuCl+2H₂O

或Pd+CuCl₂·2H₂O====PdCl₂·2H₂O+Cu

(3)4CuCl+4HCl+6H₂O+O₂====4CuCl₂·2H₂O

快乐时光

我当建筑师

　　 作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是什么？给大家说一说。”

　　 小军回答：“我想当个建筑师。”

　　 老师很有兴趣地问：“为什么？”

　　 小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断(这一判断的正确性有待证明)：

当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是___________和___________。当另一种具有________________性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：_______________________________________________________________________。

思路解析：洁污剂中氯元素的存在形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是ClO^-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为Cl^-，发生的反应为ClO^-+Cl^-+2H⁺====Cl₂+H₂O或+5Cl^-+6H⁺====3Cl₂+3H₂O。

答案：ClO^-　 Cl^-　 酸性　 ClO^-+Cl^-+2H⁺====Cl₂+H₂O或+5Cl^-+6H⁺====3Cl₂+3H₂O

6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是(　　 )

A.CuO+COCu+CO₂ B.2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

C.3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂ D.4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O

思路解析：根据置换反应的特征，B、C、D项均符合，只有A不符。根据氧化还原反应的特征，A符合。

答案：A

5.一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400 ℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_____________________。

思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，可以很方便地写出其相应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。

答案： 4NH₃+6NO5N₂+ 6H₂O

4.下列叙述中，正确的是(　　 )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

思路解析：A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，如；B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就可以将其否定，如：H₂在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是正确的，对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe³⁺被还原为Fe²⁺。

答案：AD

3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　 )

A.金属单质在反应中只作还原剂

B.非金属单质在反应中只作氧化剂

C.金属失电子越多，其还原性越强有力

D.Cu²⁺比Fe²⁺氧化性强，Fe比Cu还原性强

思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂；B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂；C项中已在第3题中辨析过，不正确；D项实际上是一个经验规律：金属的还原性越强，其相应阳离子的氧化性越弱。

答案：AD