6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为(　　 )

　 A．0.1mol/L　　 B．0.5mol/L C．1mol/L　　 D．2mol/L

5．下列物质中所含分子数目最多的是　　 (　　 )

　A．0.5mol CO₂ 　　　　　　　B．6.02×10²²个水分子

　 C．标准状况下, 11.2L H₂　　 D．28g CO

4.标准状况下,下列物质所占的体积最大(　　 )

　 A.28gN₂　　　 B.71gCl₂　　　 C.48gO₂　　　　 D.1000gH₂O

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法,正确的是(　　 )

　 A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

　 B.阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中所含的碳原子数

　 C.阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol^-1

　 D.阿伏加德罗常数的符号是N

2.下列表示方法中，错误的是(　　 ) 　A．2mol氮　　　 B. 1molH₂O　　　 C. 4mole-　　 D. 0.5molH₂SO₄

1.下列解释正确的是(　　 ) 　 A．物质的量就是物质的质量 　 B．物质的量就是物质的数量 　 C．物质的量可以认为是物质量　 　D. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体

21．(10分)

(1)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂是：　　　　　　　　 。

(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂ 、H₂CrO₄ 、Cr(OH)₃ 、H₂O 、H₂O₂　 。已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

① 该反应中的还原剂是　　　　　　　　　　　 。

② 该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　 　→　 　　　　　　　　。

③ 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　　　 。

20．(17分)甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)制取氨气的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是 　　　　　　　　　　　　　；

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是　　　　　　 填(“甲”、“乙”或“丙”)；

(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的　　　　　 (填“甲”、“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH₄HCO₃固体可用NH₄Cl固体代替，你认为　　　　　 　(填“能”或“不能”)。

(6)某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。并设计进行了如图实验。实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。

写出此实验过程中化学反应方程式：

_______________　　　　　　　　　　　　　　 ；

____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

___________　　　　　　　　　　　　　　 ___；

__________________　　　　　　　　　　　　 。

19．(10分)右图为一定量的饱和Ca(OH)₂澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题：

(1)写出O-A段曲线与A-B段曲线所表

现的离子方程式：

OA：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

AB：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：　　　　　　　　　　　 ；

(3)B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(10分)下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。A是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D是无色无味的气体。回答下列问题。

(1)物质A的名称是：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出物质B的一种主要用途：　　　　　　　　　　　　

(3)写出工业上制取气体B的化学方程式：　　　　　　　　　　

(4)实验室收集E、F的方法：E_______　　 __　　　 D____　　　　　 _____