3．(泰州)铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的

A．导热性　　　　　　 B．导电性　 　　　　 C．延展性　　 　　 D．金属活动性

8.C

8.(毕节)可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合金属资源保护的有效途径是(　　　　 )

A.合理开采矿物资源，回收利用废旧金属　　　 B.寻找、研制金属的代用品

C.有矿物就开采，并加快开采进度　　 D.对金属制品采用有效的防护措施，防止金属腐蚀

10．(1)(共4分，每空l分)

　　 多　　 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等)　 　　铁　 　　铝

　　 (2)(共2分，每空l分)

　　 (3)(1分)　 Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

10．(威海)应用广泛的金属

　　 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：

　　 (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。

现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。

　　 (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是_________________________________________。

　　 (3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理_____________________________。

13．(威海)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

　　 (1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

　　 (2)盐酸的溶质质量分数。

解：　 (1)氧化铁的质量为40g-8g=32g　　 　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………………………(2分)

=80%

　(2)设盐酸中溶质的质量为x

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O　 　　　　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

219　 160

　　　 x　　 32g　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …………………………(1分)

x=43.8g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 ……………(1分)

　　　 盐酸的质量分数为：　 …………………………(2分)

答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%，

　 盐酸的质量分数为20%。

17．(1)CaO+H₂O==Ca(OH)₂　 (2)+4　 (3)热量　　 脱氧剂

17．(湛江)食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同)；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：

　(1)将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。

　(2)B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO₂·nH₂O。　 SiO₂是__________ (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)，其中Si的化合价为____________________。

　(3)小组在杳阅资料中，还发现了-种新型的食品干燥剂：泡沫铁粉(铁粉包裹在泡沫塑料中)。当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈(主要成分为Fe₂O₃·nH₂O)，并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。

22．(娄底)钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆--“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于　　　　　 　(填“纯净物”或“混合物”)；

(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe₂O₃)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的　　　　　　 和　　　　　 共同作用的结果；

(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用　　　　　　 的方法(任写一种)来达到目的。

22题： 30．　 混合物　 　31．　 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂　 　32．　 氧气(O₂)(或水)　 　

33．　 水(H₂O)(或氧气)　 　34．　 喷漆(合理答案均可)　

35．[交流表达](1)溶液显蓝色

_{(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁}

_{(或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应)}

_{[实验验证](1)将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定 pH}

_{(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成}

_{[拓展应用](1)铁片(或 Fe、铁粉、铁丝等)}

Fe + H₂SO₄＝FeSO₄ + H₂↑(或 Fe + CuSO₄＝FeSO₄ + Cu)

(2)铁和铜(或 Fe 和 Cu)