20．(共10分)

某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究(可供选用的实验仪器及试剂如下)。

(1)提出合理假设

假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；

假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；

假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a-　　　　　　　　　　　 (每组选用仪器和试剂限用一次)。

(3)根据(2)的连接顺序进行实验，填写相应现象。

19．(共10分)

下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　　　　　 。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________(填编号)。

A．溶液中HCl的物质的量　 　B．溶液的浓度　

C．溶液中Cl^-的数目 　　　　D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取　　　　 mL(精确到小数点后一位)上述浓盐酸进行配制。

②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：　　　　　　　　 (填编号)。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？(在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”)：

定容时俯视观察_________；

定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。

18.(共6分)

已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。

请回答下列问题：

(1)若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为　　　　 ， A和E反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为　　 　　　　　　　　， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(共6分)

“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如： 2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，　　 Na₂O₂+CO＝Na₂CO₃。

(1)试分别写出Na₂O₂与SO₂、Na₂O₂与SO₃(g)反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)当1 mol SO₃(g)参加反应时，转移电子的物质的量为　　　　 mol。

(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于　 　(填“最低”、“中间”或“最高”)价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O₂ 生成。

16．(共8分)

A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl^- 、C的某一种。

(1)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A．　　　　　　 　B．　　　　　 　C．　　　　　 　D．　　　　　 　

15．(共8分)

(1)下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。

日照澄洲江雾开， 　　　　　　　　　　　　　　　　

淘金女伴满江隈。 　　　　　　　　　　　　　　　　 美人首饰王侯印， 　　　　　　　　　　　　　　　　

尽是沙中浪底来。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)某小苏打溶液中含NaHCO₃有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na₂CO₃，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。

例如： X为 NaOH　 时，物质的量为 0.2 mol 　；

　　　　 ①X为　 　　　时，物质的量为　　　 　　；

　　　　 ②X为　 　　　时，物质的量为　　 　　；

14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+ SO₄^2－ = BaSO₄↓

B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+4OH^-＝AlO +2H₂O

C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+ 2Fe²⁺=2Fe³⁺ +2Cl^-

D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考高一化学试卷

第Ⅱ卷(非选择题　 共58分)

13. 下列叙述中，正确的是

A．0.3 mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺ 和SO₄^2－的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L

C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺ 和SO₄^2－的物质的量相等，则K⁺ 和Cl^-的物质的量浓度一定相同

D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L

12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子(Cl^－)的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^-4 mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄^2－的物质的量不超过1×10^-5 mol

11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是

A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B．在实验室，不能品尝药品

C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭

D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸