6、纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级(1-100 nm，1 nm=10^-9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是(　　 )

A、溶液　　　　　 B、胶体　　　　　 C、悬浊液　　　　　　 D、乳浊液

5、酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是(　　 )

A、NH₃ B、CO　　　　　　 C、H₂ D、SO₂

4、下列气体不会造成大气污染的是(　　 )

A、二氧化硫　　　 B、氮气　　　　　　 C、一氧化碳　　　　 D、一氧化氮

3、下列物质中，导电性能最差的是(　　 )

A、固体KCl　　　 B、石墨　　　　　　 C、稀盐酸　　　　　 D、熔融NaOH

2、下列反应一定属于氧化还原反应的是(　　 )

A、化合反应　　　 B、置换反应　　　　 C、分解反应　　　　 D、复分解反应

相应的答题栏内)

1、下列物质可以直接用分液漏斗分离的是(　　 )

A、泥沙和水　　　　　　　　　　 B、碳酸钠和水

C、乙醇和水　　　　　　　　　　 D、汽油和水

22、(8分)按要求回答下列问题

(1)写出钠和水反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)往饱和的Na₂C0₃溶液中通入过量的CO₂析出白色晶体,写出反应的化学方程式

(3)写出Mg在CO₂气体中点燃的化学方程式

(4)写出小苏打受热分解的化学方程式

南安一中2009-2010学年度第一学期期未考试

21．(11分)小刚、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。二位同学都作出以下的猜想：

Ⅰ．① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。

做出②③猜想的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有　　　　 　　　　，可肯定猜想_　　 ____(填序号)是错误的。

(2)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为　　　　　　　 。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是　　　　　　　 ；在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 　　　　　　　　。

③小刚认为小红的这个方案有问题，理由是　　　　　　　　　　　　 。

III．但只要将上述的澄清石灰水换成过量的　　　 溶液，就可以证明粉末中还含有NaOH。

小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。

16． “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　 )

　　 A． 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

　　 B． 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

　　 C． 钠着火燃烧产生苍白色火焰

　　 D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

第II卷(52分)

17(10分)(1)现有下列基本粒子：¹H、²H、³H、⁴⁰K、⁴⁰Ca、请回答下列问题：

其中,它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，互为同位素的原子为____________　　　　 。质量数相等的粒子为_______　　　　 _

(2)许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数.如氧元素存在¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三种核素,氢元素有¹H、²H、³H三种核素,请你估计, ¹⁶O、¹⁷O 、¹H、²H三种核素最多可能组成　　　　 种水分子,现有20.0g由²H和¹⁶O组成的水分子,其中含质子数为　　　　　 ,中子数为 　　　　　　　,电子数为 　　　　　　

(3)微粒^AX^n- 核外有18个电子，则它的核电荷数为　　　　 ，核内中子数为　　　 。

18(9分)一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热。则可观察到：在a处有___　　 _色的　　 体(填“固”或“液”或“气”)产生产生；在b处有____色的____体(填“固”或“液”或“气”)产生；c球变成__　 __色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的____体(填“固”或“液”或“气”)析出。通过实验可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性由强到弱的顺序____　　　　　　　　　　 　，Cl^-、Br^-、I^-的还原性由强到弱的顺序_____　　　　　　 。

19(4分)某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使2L　 0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 mol/L；容器的体积是　　 mL。20(10分)现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，分别通入B、C气体时均立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成C。

(1)A、B、C的化学式分别为：A__________B_________C___________

(2)写出B元素的原子结构示意图_________________

(3)按要求作答

①写出实验室制取B的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________________________________________________　　　　　　　　　　　　 　

②写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________　　　　　　　　　

15．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl₂)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是(　)

盐卤eq \o(\s\up 2(足量的石灰浆--------→Mg(OH)₂eq \o(\s\up 2(适量盐酸-----→MgCl₂溶液eq \o(\s\up 2(------→MgCl₂•6H₂Oeq \o(\s\up 2(HCl气流--------→MgCl₂eq \o(\s\up 2(电解--------→Mg

A．操作①发生的反应为非氧化还原反应

B．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器

C．操作②是蒸发浓缩结晶

D．在整个制备过程中，未发生置换反应