题目列表(包括答案和解析)
5.在无色的强碱性溶液中,能大量共存的是
A.Na+、Al3+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、AlO2-
C.Fe2+、K+、SO42-、Cl- D.Na+、HCO3-、K+、NO3-
4.下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A.玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐
B.建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐
C.通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐
D.我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
3.下列反应中,属于氧化还原反应的是
A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O
C.FeO+2HCl= FeCl2+H2O
D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
2.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部
1.科学家最近发现2种粒子:一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是
A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4
C.O4与O2互为同位素 D.O4与O2都具有氧化性
31、准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如右图。
试回答下列问题:
(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式为_______________________________;
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L;
(3)若b=2.3,则铝土矿中SiO2的质量百分含量是_________________?
(4)a值的范围在 之间,在这个范围内,a值越大, 含量越少。
长沙市一中高2010级一学期期末考试
30、右图为实验室制取NH3且检验其某一性质的
实验装置图。完成下列问题;
(1)右图中D仪器的名称为_____________,
(2)写出实验室制取NH3的化学方程式:
______________________________________,
(3)该实验检验的是NH3的哪一个性质?
_______________________,
(4)若在烧杯的水中滴加几滴酚酞,则D
中将有什么现象?______________________,
写出出现这一现象的化学方程式:______________________________________,
(5)若实验完成后水充满整个D瓶,且在标况下进行,则所得氨水的物质的量浓度为
_________________mol/L。
29、在实验室制取NO和NO2气体时,分别用_________________、_________________来收集。
28、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。
27、右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象,请认真观察
下图,分析其隐含的化学道理,然后完成(1)、(2)小题:
(1)上图中的现象在化学上称作___________________________,
这说明森林中的空气具有____________________的性质。
(2)此现象在化学上可用来_______________________________。
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