题目列表(包括答案和解析)

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22、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处:

     (1)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。_______________

     (2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。___________________

     (3)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。___________________。

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21、在氮的单质和常见化合物中:

    (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________。

      (2)  能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是_____________ ,

写出它与HCl 等强酸反应的离子方程式:_________________________。

      (3)  在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是___________,写出它们与NaOH 等强碱溶液反应的离子方程式:___________________________________________。

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20、目前用量最大、用途最广泛的合金是_______________。钠及钠的化合物在灼烧时,火焰都呈_________色。

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19、现有:①HNO3  ②SiO2  ③CaCO3  ④C2H5OH  ⑤CuSO4  ⑥FeCl3。请你根

     据所学知识,选择恰当的序号填空:

(1)    水溶液呈蓝色的是______________;

(2)    制造玻璃和水泥都需要的原料是____________;

(3)    能溶于水但不属于电解质的是_____________。

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18、下列反应中,说明SO2是酸性氧化物的是

A.SO2 + H2O   H2SO3    B.SO2 +2NaOH =Na2SO3 +H2O

C.SO2 + CaO = CaSO3       D.2SO2 + O2  2SO3

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17、维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ,这说明维生素C是

A.氧化剂           B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂    D.以上均不是

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16、胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A.分散质粒子是否带电     B.是否有丁达尔现象

C.是否稳定         D.分散质直径大小

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15、下列叙述正确的是

A.1 mol H2O的质量为18g/mol      B.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L  

C.1 mol SO2分子的质量为64g     D.CH4的摩尔质量为16g

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14、“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是

   A.NaClO     B.NaOH     C.Na2O2     D.KMnO4

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13、纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了,这是因为

   A.铁的纯度越高,熔点越低     B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.形成了铁碳合金,所以熔点变低  D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应

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