题目列表(包括答案和解析)
22、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处:
(1)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加。_______________
(2)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时,纸变黑。___________________
(3)把木炭放入热的浓硫酸中时,有气体放出。___________________。
21、在氮的单质和常见化合物中:
(1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是___________。
(2) 能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是_____________ ,
写出它与HCl 等强酸反应的离子方程式:_________________________。
(3) 在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是___________,写出它们与NaOH 等强碱溶液反应的离子方程式:___________________________________________。
20、目前用量最大、用途最广泛的合金是_______________。钠及钠的化合物在灼烧时,火焰都呈_________色。
19、现有:①HNO3 ②SiO2 ③CaCO3 ④C2H5OH ⑤CuSO4 ⑥FeCl3。请你根
据所学知识,选择恰当的序号填空:
(1) 水溶液呈蓝色的是______________;
(2) 制造玻璃和水泥都需要的原料是____________;
(3) 能溶于水但不属于电解质的是_____________。
18、下列反应中,不说明SO2是酸性氧化物的是
A.SO2
+ H2O H2SO3 B.SO2
+2NaOH =Na2SO3 +H2O
C.SO2 + CaO = CaSO3 D.2SO2 + O2 2SO3
17、维生素C又称“抗坏血酸”,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转化为易吸收的Fe2+ ,这说明维生素C是
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.以上均不是
16、胶体分散系与其它分散系的本质差别是
A.分散质粒子是否带电 B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定 D.分散质直径大小
15、下列叙述正确的是
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.常温常压下,1 mol SO2的体积为22.4 L
C.1 mol SO2分子的质量为64g D.CH4的摩尔质量为16g
14、“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是
A.NaClO B.NaOH C.Na2O2 D.KMnO4
13、纯铁的熔点为1535℃,而高炉中炼铁时生铁在1200℃左右就熔化了,这是因为
A.铁的纯度越高,熔点越低 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高
C.形成了铁碳合金,所以熔点变低 D.在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
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