题目列表(包括答案和解析)
5.酸碱质子理论认为:凡能给出质子的分子或离子都叫做酸;凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论,用合适的方程式表明下列物质:NH4+、H2O、H2PO4-、CH3COO-、HCN、NH3哪些是酸?哪些是碱?那些既是酸,又是碱?
4.在某种意义上说,水具有两性。例如:H2O+HClH3O++Cl-
水接受了H+,显示出碱性。醇也具有两性。例如(R、R’均代表烃基,X是卤素)
(1)ROH+HCl__________________________________。
ROH + R’MgXR’H
+ Mg(OH)X
较强的酸 较强的碱 较弱的酸 较弱的碱
(2)HC≡CNa + ROH_________
+ ___________。
较强的碱 较强的酸 ( ) ( )
3.在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论,它将碱定义为O2-离子的给予者,而酸定义为O2-离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物,何者是酸,何者是碱?
①BaO(s)+SO3(l)BaSO4(s);酸是_____________;碱是_______________。
②CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s);酸是_____________;碱是_______________。
③3TiO2(s)+4AlCl3(s)3TiCl4(g)+2Al2O3(s);酸是_____________;碱是____________。
2.碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。
已知不同温度下,碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答
温度低时溶液呈________色,温度高时溶液呈________色,因为________。
1.试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。
168.(2006年复旦)KNO3溶解度:100C 20g/100g H2O。800C KNO3 溶解度170g/100g水。将800C时的饱和KNO3溶液104g蒸发掉20g水并冷却到100C,析出KNO3晶体质量为______。
A、56g B、62g C、88g D、100g
(2006年北大)试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热,而NH4NO3溶于水却吸收大量的热?用什么常见化学物质可以得到-500C左右的温度,从而达到致冷的目的?
(2007清华)在某温度下,当蔗糖的溶解达成平衡后,杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液?
(2006北大)液态SO2是一种似水溶剂,它依下式微弱的电离:SO2+SO2SO2++SO32-。问:纯液态二氧化硫的导电性能如何?为什么?
许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO2体系中完成。在液态SO2中,视氯化亚硫酰(SOCl2)为酸,Cs2SO3为碱。试写出二者在SO2体系中发生酸碱反应的化学方程式。
3.酸和碱的定义
人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。最早是阿累尼乌斯酸碱理论,后来发展出了质子酸碱理论;后来又发展了路易斯酸碱理论,最后是软硬酸碱理论。软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。有关软硬酸碱理论,同学们可以看一下相关的参考书。
2.影响物质溶解性大小的因素
主要与物质的本性有关。
1.物质溶解过程
物质的溶解包括两个过程
8.小明做NaCl的渗透压实验:将4.9g NaCl加到一半透膜中,然后加水到1L后置于装满水的大容器中,在270C时他测定其渗透压是4.0atm。小明再根据渗透压公式π=CRT(其中π表示渗透压,C表示溶质粒子(分子或离子)浓度(mol/L),T为绝对温度)很快算出了渗透压理论值,小明经过多次实验后,发现实验值和理论值相差较大,小明百思不得其解。请你帮小明分析一下原因。
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