5．酸碱质子理论认为：凡能给出质子的分子或离子都叫做酸；凡能结合质子的分子或离子都叫做碱。试根据这种理论，用合适的方程式表明下列物质：NH₄⁺、H₂O、H₂PO₄^-、CH₃COO^-、HCN、NH₃哪些是酸？哪些是碱？那些既是酸，又是碱？

4．在某种意义上说，水具有两性。例如：H₂O+HClH₃O⁺+Cl^-

水接受了H⁺，显示出碱性。醇也具有两性。例如(R、R’均代表烃基，X是卤素)

(1)ROH+HCl__________________________________。

ROH　　 +　　 R’MgXR’H　　 +　　 Mg(OH)X

较强的酸　　　 较强的碱　　 较弱的酸　　　 较弱的碱

(2)HC≡CNa　 +　 ROH_________　 +　 ___________。

　　 较强的碱　　　 较强的酸　　 (　　　　 )　　 (　　　 )

3．在熔体体系中有人提出了酸碱的氧离子理论，它将碱定义为O^2-离子的给予者，而酸定义为O^2-离子的接受者。这时的酸碱反应就是氧离子的转移反应。请判断如下化学反应中的反应物，何者是酸，何者是碱？

①BaO(s)+SO₃(l)BaSO₄(s)；酸是_____________；碱是_______________。

②CaO(s)+SiO₂(s)CaSiO₃(s)；酸是_____________；碱是_______________。

③3TiO₂(s)+4AlCl₃(s)3TiCl₄(g)+2Al₂O₃(s)；酸是_____________；碱是____________。

2．碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。

已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答

温度低时溶液呈________色，温度高时溶液呈________色，因为________。

1．试提出从粗盐饱和溶液中大量提取纯的NaCl的方法。

168．(2006年复旦)KNO₃溶解度：10⁰C 20g/100g H₂O。80⁰C KNO₃ 溶解度170g/100g水。将80⁰C时的饱和KNO₃溶液104g蒸发掉20g水并冷却到10⁰C，析出KNO₃晶体质量为______。

　　 A、56g　　 B、62g　　 C、88g　　 D、100g

(2006年北大)试解释为什么浓硫酸用水稀释时放出大量的热，而NH₄NO₃溶于水却吸收大量的热？用什么常见化学物质可以得到-50⁰C左右的温度，从而达到致冷的目的？

(2007清华)在某温度下，当蔗糖的溶解达成平衡后，杯底还剩有大量蔗糖。试分析这种溶液是否为过饱和溶液？

(2006北大)液态SO₂是一种似水溶剂，它依下式微弱的电离：SO₂+SO₂SO²⁺+SO₃^2-。问：纯液态二氧化硫的导电性能如何？为什么？

许多在水溶液中进行的化学反应也可以在液态SO₂体系中完成。在液态SO₂中，视氯化亚硫酰(SOCl₂)为酸，Cs₂SO₃为碱。试写出二者在SO₂体系中发生酸碱反应的化学方程式。

3．酸和碱的定义

人们对酸和碱的认识经历了漫长的过程。最早是阿累尼乌斯酸碱理论，后来发展出了质子酸碱理论；后来又发展了路易斯酸碱理论，最后是软硬酸碱理论。软硬酸碱理论对物质之间的反应认识比较全面。有关软硬酸碱理论，同学们可以看一下相关的参考书。

2．影响物质溶解性大小的因素

主要与物质的本性有关。

1．物质溶解过程

物质的溶解包括两个过程

8．小明做NaCl的渗透压实验：将4.9g NaCl加到一半透膜中，然后加水到1L后置于装满水的大容器中，在27⁰C时他测定其渗透压是4.0atm。小明再根据渗透压公式π=CRT(其中π表示渗透压，C表示溶质粒子(分子或离子)浓度(mol/L)，T为绝对温度)很快算出了渗透压理论值，小明经过多次实验后，发现实验值和理论值相差较大，小明百思不得其解。请你帮小明分析一下原因。