6．(1)食盐加碘剂-碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：

　　 第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。试回答：

　　 ①该制备法的主要反应为______________________。

　　 ②可能的副反应有__________________________。

　　 第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：

　　 ③一步：________________________。

　　 ④二步：________________________。

　　 (2)在传统的加碘盐中，使用的加碘剂的主要成分为碘化钾。为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代酸钠，为什么？

5．有四瓶试剂：Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S，其标签已脱落。试设计一简便方法鉴别它们。

4．简述含氧酸盐的氧化还原反应规律。

3．简述含氧酸盐热稳定性的规律

2．简述氧化物及其水合物的酸碱性的一般规律及其分类原则

1．简述单质的化学性质

(2007北大)NH₄⁺的化合价、半径均和K⁺相同(近)，因此铵盐溶解度和相应钾盐相近。请各举一例说明铵盐和钾盐两种不同的性质。

(2006交大)法医常用马氏试砷法检验是否砷中毒。这种方法是用锌、盐酸和试样混合，将产生的气体导入热玻璃管，如试样中含有砷的化合物，将在玻璃管中形成亮黑色的砷镜。有关反应是①____________________；②____________________。确证亮黑色物质是砷镜而不是锑镜，可用NaClO溶液检验，锑镜不溶而砷镜能溶于NaClO溶液，反应方程式是__________________________。

(2007东北大学)将一小块吸干表面上煤油的金属钠，放在坩埚中，加热至钠开始燃烧。燃烧毕，发现其产物为黄色固体物质。待冷却至室温，向坩埚内加入少量去离子水，黄色物质立即溶解成无色透明的溶液，同时有少量气体放出；向该溶液中加入少量1mol·dm^-3 H₂SO₄，然后再加一滴KMnO₄溶液，发现KMnO₄紫色褪去。解释上述现象，写出相关反应。

2．副族元素

要重点弄清楚Fe、Cu单质及其重要化合物，要弄清楚MnO₄^-、Cr₂O₇^2-等物质的性质。

1．主族元素

非金属：要重点弄清楚卤素、硫、氮、磷单质的化学性质，以及相关的化合物，如H₂O₂、碘酸盐等性质。

金属：要重点弄清楚Na、Ca、Mg、Al的单质及其化合物的性质。如Al及其化合物的两性、Mg²⁺、Al³⁺的水解问题等，应用有硬水的软化等相关知识。

2．化学性质

主要包括稳定性(对热、光和歧化)、氧化还原性、水解性、氧化物的水化物的酸碱性。

(1)盐的热分解

①含水盐的分解

一般难挥发性含氧酸盐的水合物；碱金属、碱土金属、稀土金属的含氧酸盐的水合物，受热总是脱水变成无水盐。

②分解成碱性氧化物和酸性氧化物

具有单一氧化态的金属硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐等受热都发生此类分解。

③缩聚反应

无水的酸式含氧酸盐，受热后失水缩合，进一步聚合成多酸盐。

④自身氧化还原反应

如果组成盐的金属离子或酸根离子不稳定，加热时由于电子的转移而引起含氧酸盐的分解。

此类反应中，有阴离子氧化阳离子，阳离子氧化阴离子和阴离子的自身氧化还原。

⑤歧化反应

即发生在同一元素上的氧化还原反应。有阴离子的歧化，也有阳离子的歧化。

(2)氧化还原性

影响因素和变化规律比较复杂。若中心原子得电子能力强(电负性大)，越易获得电子而被还原，即氧化性越强。而R-O键的强度与中心原子的电子层构型和成键情况、以及H⁺和Mⁿ⁺的反极化作用和温度有关。

总的说来，若物质的结构对称，则物质的氧化还原性弱；若物质的结构很不对称，则物质的氧化还原性很强。物质有一由不对称到对称的过程，这个过程一般表现形式为氧化还原过程。

在水溶液中，酸有如下经验规律：

①同一氧化性酸，在酸性介质中的氧化性比在碱性中的强。

②同一元素的弱酸(如HNO₂)的氧化性强于稀的强酸(如稀HNO₃)

③酸的氧化性比其盐的氧化性强(与H⁺的反极化作用有关)。

(3)水解性

①离子化合物的水解

水解强弱取决于离子电荷、离子半径、离子构型。电荷高、半径小的离子，极化能力强；电荷相同、半径相近时，主要取决于离子构型，其强弱是：18e构型(或18+2e构型)＞9~17e构型＞8e构型。

②共价化合物的水解

必要条件是电正性原子的价层要有空轨道。如：CCl₄不水解，但SiCl₄可以水解：

SiCl₄+4H₂OH₄SiO₄+4HCl

外界温度对水解的影响也较大，因为水解反应是吸热的。

③水解产物

离子化合物：低价金属离子水解产物一般是碱式盐；高价金属离子水解产物一般是氢氧化物或含水氧化物。

共价化合物：首先要准确判断元素的正负化合价(可用电负性判断)，然后按照取代反应的特点进行。负价非金属元素的水解产物一般为氢化物，正价非金属元素的水解产物一般为含氧酸。