1.写出实验制取氨气的化学方程式　　　　　　 ；

19.(14分)某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：

(Ⅰ)NH₃的制取及收集

18．(共10分)关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

(1)(4分)饮用水中的NO₃^- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：

10Al + 6NaNO₃ + 4NaOH == 10NaAlO₂ + 3N₂↑+ 2H₂O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化产物为　　　　　 。

②上述反应中若生成标况下11.2LN₂，则转移的电子的物质的量为　　 　　mol。

(2)(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　 。

②漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　 。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄和BaCl₂中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：

该白色固体中一定含有的物质为　　　　　　 ，不可能含有的物质为　　　　　　 ，

不能确定的物质是　　　　 　，为了确定该物质是否存在，可以通过 　　　　实验确定。

16.如图将一支充满NO₂和O₂的混合气体的大试管小心地倒置于盛有足量水的水槽中，一段时间后试管内的液面逐渐上升，最终试管容积的五分之四充满溶液，则原大试管中NO₂和O₂的体积比是　 (　　　 )

A．9:16　　　　　　 　　 　　 B．4:3　　　　　　　　　 　 　　　　　

C．3:2　　　　　　　　　　 　 　D．23:2

荆州中学2010-2011学年度上学期

期 末 考 试 卷

年级：高一　 科目：化学 　命题人：王方舟　 审题人：徐永新

第Ⅱ卷(共52分)

15.称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 (　　　 )

A．1:1　　　 　　　 　　 　　 B．2:3　　　　　　　　　 　 　　　　　 C．3:2　　　　　　　　　 D．1:6

14.将Fe、Cu、FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂混合于同一溶液中充分反应，如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是(　　　 )

A．Cu、Cu²⁺ 、Fe³⁺　　　　　　　 B．Cu、Fe³⁺、Fe²⁺　 　C．Cu、Fe²⁺　　 　D．Cu、Cu²⁺ 、Fe²⁺

13.下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N_A) (　　　 )

　 A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

　 B．1mol/LK₂SO₄溶液所含K⁺数目为2N_A

　 C．在常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体所含原子数目为N_A

　 D．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N_A

12.下列关于氯水的叙述，正确的是(　　　 )

A．新制的氯水中只含有Cl₂和H₂O分子

B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色

C．光照新制的氯水有气体逸出，该气体是氯气

D．新制的氯水密封放置一段时间溶液的酸性将减弱

11.能证明SO₂具有漂白性的是(　　　 )

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后溶液褪色

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体红色消失

C．品红溶液中通入SO₂气体红色消失

D．溴水中通入SO₂气体后溶液褪色