1．下列质量相同的各组金属混合物，分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生H₂的体积也相同。其中含铝的质量最少的金属混合物是　　　 (　　 )

A．Fe和Al　　　　　　　　　　　　 B．Zn和Al

C．Mg和Al　　　　　　　　　　　　 D．Na和Al

18.(共2小题，共10分)

(1)①　 NaAlO₂ ; ②5 ；(每空2分)

(2)(共6分)①　 2Ca(OH)₂+2Cl₂==CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(2分)

②　 Ca(ClO)₂(2分)

③ 　Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O==CaCO₃↓+2HClO(2分)

17.(8分)K₂CO₃、BaCl₂； K₂SO₄、CuSO₄； NaCl；焰色反应(每空2分)

21.(6分)现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

(1)a点对应的沉淀为　　　　　　　　 (填化学式)。

(2)计算原混合液中FeCl₃的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)

1

20．(14分)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示(反应条件和部分产物已省略)。请回答：

　 (1)若A为具有可变价态的金属元素的单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色有磁性的固体，则B的化学式为　　　　　 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为　　　　　　 　　。

(2)若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为　　　　　 ；将少量单质A通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ；这说明单质A的氧化性　　　　 于单质碘(填“强”或“弱”)；A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 ； 向E溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出沉淀由灰白色变成红褐色过程中发生化学反应的方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　。

2.待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1.先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：　　　　　　 。

发生反应的方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2.实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的 (　 )

A.氧化还原反应原理　　　　　　　　　　 B.强酸制弱酸原理

C.难挥发性酸制取易挥发性酸　　　　　　 D.复分解反应原理

(III)验证氨气部分性质的探究实验：

为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们积极思考并设计了如下的实验装置图。首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态)，并按以下步骤进行实验：

1.实验室制取HCl气体可选择下列装置中的 (　 )

A.实验室制氧气的装置　　　　　　　　　 B.实验室制氢气的装置

C.实验室制二氧化碳的装置　　　　　　　 D.实验室制氯气的装置

2.收集氨气的方法是　　　　　　　　　　　　 。

(II)HCl的制取及收集

实验室通常以反应：2NaCl(晶体)+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄ + 2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：