2、向MgSO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

1．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，

原溶液中含有的阳离子是：

　A．Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺　　

　B．H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

　C．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 　　　

　D．只有Mg²⁺、Al³⁺

1、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。

(1)铜粉中混有铁粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)FeCl₂溶液中混有CuCl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(1)鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是　　 ，离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃杂质的试剂是　　 ，离子方程式为　　　　　

(3)除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用　　　 方法，化学方程式为　　　　　　

(4) 除去FeCl₂溶液中的少量FeCl_­3­，可加入　　　　　　　 ；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl_2­，可加入　　　　　　 ；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入　　　　 。

9．30毫升无色混和气体由CO、CO₂和O₂组成，把这些气体通过Na₂O₂充分反应后剩余气体是25毫升。引燃25毫升剩余气体冷却到原室温，体积变为20毫升。试确定原混合气体中CO、CO₂、O₂各多毫升？

8．现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na₂O₂纯度(可供选择的反应物只有CaCO₃固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:

(1)写出实验中Na₂O₂和Na₂O分别发生反应的化学方程式.

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

7．一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中 　　 　组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)上表中第2组数据中盐酸　 　　　　　　　 　(填“过量”、“适量”、“不足量”)

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为　 　　　 　　、　 　　　　 　　　

6．有标号为1、2、3、4的四瓶未知溶液，它们分别是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L)、NaOH(0.1mol/L)和酚酞(0.1%)。有人在不用其它任何试剂的条件下，就把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：

(1)各取少许溶液，两两混合，据此将四瓶溶液分成两组；3号未知液和4号未知液混合呈红色；

(2)取呈红色的混合液，不断滴入另一组中的1号液，混合液红色变浅最后消失。

(3)再取已鉴别出的1号液2 mL，滴入3 滴3号未知液，再加入4号未知液4mL，在这个过程中无明显现象。

　　 综上所述，可推知：

1号液是　 　　 　，2号液是　　 　　，3号液是　 　　　，4号液是　 　 　　。

5．将a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶质质量分数为8%的溶液，若a₁:a₂=31:39，则b₁:b₂为　 　

A.1:1　　　　 B.1:2　 　　C.2:3　 　　　D.1:3

4．将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为 　

A.32%　　　 　 B.44%　　 　 　C.56%　 　 　D.88%

3．质量为4.6g的金属钠(含一种杂质)放入足量的盐酸中可以收集到气体0.18g，则Na中不可能含有的杂质是　　

A. Mg　　　　 B. K　　　　 C. Cu　　　　 D. Li