2．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动顺序由强到弱正确的为(　 )

A、a＞b＞c＞d　　　　　　　　　 B、a＞c＞d＞b

　C、c＞a＞b＞d　　　　　　　　　 D、b＞d＞c＞a

1．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池；铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是(　 )

A.充电时作阴极，放电时作正极　　 B.充电时作阳极，放电时作负极

C.充电时作阴极，放电时作负极　　 D.充电时作阳极，放电时作正极

2．由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

金属腐蚀的快慢：

电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀

原电池正、负极的确定

1．由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。

(1)析氢腐蚀(酸性较强环境中)　　　 电池反应为 Fe + 2H⁺　 == Fe²⁺ + H₂↑

负极：Fe → Fe²⁺　 + 2e^－ 正极：2H⁺ + 2e^－ → H₂↑

(2)吸氧腐蚀(中性或酸性很弱环境中)　 电池反应为 2Fe+ O₂ + 2H₂O ==　 Fe(OH)₂

负极： Fe → Fe²⁺　 + 2e^－ 正极：2H₂O + O₂ + 4e^- → 4OH^－

3．氢氧燃料电池(以KOH为电解质溶液)　　　　　

　负极2H₂ + 4OH^－ → 4H₂O + 4e^－正极 O₂ + 2H₂O + 4e^－ → 4OH^－

　电池反应 2H₂ + O₂ == 2H₂O

2．铅蓄电池

　电池反应PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄　　　　　 2PbSO₄ + 2H₂O

1．锌锰干电池　　　

　负极Zn +2OH^－ → Zn(OH)₂ +2e^－

正极2MnO_2(S)+ H₂O(l)+ 2e ^－→ Mn₂O₃ + 2OH^－

　电池反应为： Zn +2MnO₂ +H₂O == Zn(OH)₂ + Mn₂O₃

5．C₇₀分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑： (1)C₇₀分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； (2)C₇₀分子中只含有五边形和六边形； (3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。 根据以上所述确定：

①C₇₀分子中所含的单键数和双键数；

②C₇₀分子中的五边形和六边形各有多少？

4．晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有

20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子，

如图所示。回答： (1)键角 ____________；

(2)晶体硼中的硼原子数______________个；

(3)B-B键有_____________条。