19.下列物质属于原子晶体的化合物是　　　　　

A.金刚石　　 B.刚玉　　 C.二氧化硅　 D.干冰

18． 在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 离子晶体中，一定存在离子键　 　　　　　B. 原子晶体中，只存在共价键

C. 金属晶体的熔沸点均很高　　　 D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

17． 下列化学式及结构式从成键情况看，不合理的是

16.近来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的微弱反应，如在液氢中有氢分子和质子形成的H₃⁺离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，H₃⁺可进一步和氢分子形成H_n⁺，据此下列判断正确的是

A.H₃⁺的电子总数是2　　　　　　　　　 B.H₃⁺可在液氢中形成H₄⁺、H₅⁺、H₆⁺

C.H₃⁺可在液氢中形成H₅⁺、H₇⁺、H₉⁺ D.H₃⁺可广泛存在于固态、液态和气态氢中

15.下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　

A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

　 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

　 C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高

　 D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子

14. 列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　

A.构成分子晶体的微粒一定含共价键　　　　　 B. 共价化合物可能含离子键

B.离子化合物中可能含共价键　　　　　　　　 D、两个非金属原子间不能形成离子键

13、下列叙述中正确的是(　　 )

A.共价化合物中只有共价键

B.完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有离子键　　　　　　　 D.共价化合物的稳定性与范德华力有关

12、下列关于氢键的说法中正确的是(　 )

A.氢键是一种相对比较弱的化学键　　　　　　 B.通常说氢键是较强的分子间作用力

C.氢键是由氢原子与非金属性极强的原子相互作用而形成的

D.分子内形成氢键会使物质的熔、沸点升高

11、关于氢键，下列说法中正确的是(　 )

A.甲硫醇(CH₃SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

B.每一个水分子内含有两个氢键　　　　　　　 C.氨易液化与氨分子间存在氢键有关

D.H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

10、下列实验事实与氢键有关的是(　　 )

A.乙醇可以与以水任意比互溶　　　　　　　　　 B.H₂O的热稳定性比H₂S强

C.HF能与SiO₂反应生成SiF₄,故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶里

D.冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体