6．测定空气中污染物含量的一种方法是：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其导电能力的变化(电阻越小，电导越大)。例如测定空气中H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测得很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，则仅限于低浓度范围内的H2S，但有高灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上述方法测定空气中氯气的含量时，最佳吸收剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．Na2SO3溶液　　　　　 B．KI溶液　　　　 C．NaOH溶液　　　　　 D．H2O

5．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原成无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，与同条件下的NH33.5L恰好完全反应，则混合气中NO与NO2的体积比是　　　　　　　 (　　 )

A．1∶4　　　　　　 　B．1∶3　　　　　 　C．1∶2　　　　　 　D．1∶1

4．下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是　　 (　　 )

A．Na2S　　　　 B．BaCl2　　　　　 C．Ba(NO3)2　　　　 D．Ca(OH)2

3．两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸分子中有四个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是　　　　　　　 (　　 )

A．4　　　　 B．6　　　　 C．7　　　 D．8

2．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A．肯定有KNO3　　 　　　　　　　　　　　　　　　　B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3　　　　 D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

1．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 　)

A．21∶5　　　 B．11∶3　　　 C．4∶1　　　　 D．3∶1

20．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而且B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4，1molA与水反应生成1克H₂，这时A转化成Ne的原子层结构，则A、B、C是什么元素。

19．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是　　　　 。

18．等质量的H₂O、D₂O的物质的量之比为　　　 ，与足量钠反应放出的H₂、D₂的体积比为　　　 (相同条件)。

　　　 等物质的量的H₂O、D₂O的质量比为　　　 ，与足量钠反应放出气体的体积比为　　　 　

　　 (相同条件)，质量比为　　 。

17.由³⁵₁₇Cl原子组成的氯气7.7g，(1)其中的电子总数为____________。(2)与此电子个数相同的³⁷₁₇C1原子的质量为____________g，(3)其中的中子总数为_____________