2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是(　　 )

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中石墨电极

思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。

答案：B

1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是(　　 )

A.K　　　　　　　　 B.Ca　 　　　　　　　　C.Na　　　　　　　　 D.Fe

思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。

答案：B

3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组成的不同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的组成成分。

思路解析：关于铜合金的材料很多，本题只要求写出其组成成分，查阅教材即可得出答案。

答案：见下表。

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例，请指出它们主要使用的是什么金属材料。

思路解析：飞机对材料的要求较高，其中密度小是主要特性，所以选铝合金；手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢；自行车是普通老百姓出行的工具，用普通钢材就足够了，但现在随着人们生活水平的提高，对自行车的要求也不断提高，所以新式自行车也不断采用一些质轻、强度大、色彩艳丽的合金材料；奖杯根据比赛的重要性，可以是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种材料；钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨性能及韧性都有较高要求，所以通常用特种钢材或不锈钢；残疾人使用的助步车一方面要轻便，同时也要有较高的安全性，所以用的是合金钢。

答案：飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各种材料。

1.下列物质中，不属于合金的是(　　 )

A.硬铝　　　　　　 B.黄铜　　　　　　 C.钢铁　　　　　　 D.水银

思路解析：硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁碳合金，只有水银是汞单质。

答案：D

1、 CD　 2、 B 3、 C 4、 D 5、 D 6、 D［解题思路］A.lmol 0₂的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。C.H₂S0₄的相对分子质量是98，而不是98g。D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。 7、 BC 8、 BD 9、 B 10、 B 11、 A、B 12、 D 13、 A 14、 A 15、 D 16、 C 17、 CD 18、 D 19、 B 20、 B 21、 C 22、 B 23、 C 24、 C 25、 B 26、 D 27、 D 28、 D 29、 C 30、 D 31、 C 32、二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是44g·mol^－1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×10²³个C0₂分子。 44g 33、相；不；相；3∶2

《丰富多彩的物质 研究物质的实验方法》

1、在下列反应中，既能放出气体又不是氧化还原反应的是 　A．加热KMnO₄　　B．Mg与盐酸反应　 C．加热小苏打　D．高温灼烧石灰石 2、下列说法中错误的是　 　A．置换反应一定是氧化还原反应　 B．化合反应不可能是氧化还原反应 　C．分解反应可能是氧化还原反应　 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 3、(2007上海高考)下列有关物理量相应的单位表达错误的是 　A、摩尔质量g/mol　　B、气体摩尔体积L/mol　 C、溶解度g/100g　　D、密度g/cm³ 4、(2008福建会考)不属于氧化还原反应的是 　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　　　　　 B、2Mg+CO₂2MgO+C

C、N₂+3H₂2NH₃　　　　　　　　 D、SiO₂+CaOCaSiO₃ 5、(2007山东样卷)下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 　A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 　B.摩尔既能用来计量纯净物， 又能用来计量混合物 　C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 　D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位 6、下列叙述正确的是 　A．lmo1 0₂的质量为32g/mo1　　　 B．NO₃^-的摩尔质量为62g/mol 　C．H₂SO₄的相对分子质量为98gD．lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 7、下列各组物质中，分子数一定相同的是 　A.　11.2 L H₂和0.5 mol NO₂ 　　　　　B.　2 mol CO和88 g CO₂ 　C.　4℃时，18 mL水和2×10⁵Pa，27℃时32 g O₂ 　D.　1×10⁵Pa，27℃时22.4 L Cl₂和含4mol氧原子的H₂SO₄ 8、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 　A．分子直径的大小　　 B．分子间距离的大小 　C．分子间引力的大小　 D．分子数目的多少 9、下列物质中，含氧原子最多的是 　A.标准状态时，22.4L的CO₂　　　　　 B．200g 49%的H₃PO₄ 　C.　32g的SO₂气体　 　　　 D.　3.01×10²³个O₂分子 10、等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是 　 A．它们的分子个数之比为17：16　　　　 　B.它们的原子个数之比为17：16 　 C．它们的氢原子个数之比为17：12　 　 D.它们所含氢的质量比为17：12 11、(2004上海高考)下列两种气体的分子数一定相等的是 　A　质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄　　 B　等体积等密度的CO和C₂H₄ 　C　等温等体积的O₂和N₂　　　　　　　 D　等压等体积的N₂和CO₂ 12、相同状况下，下列气体所占体积最大的是 　 A．80g SO₃　　　 B．16g O₂　　　 C．32g H₂S　　　 D．3g H₂ 13、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 　①0.5mol NH₃　 ②标准状况下22.4L He　③4℃9mL水　④0.2mol H₃PO₄ 　 A．①④③②　　　B．④③②①　 C．②③④①　　　　　D．①④③② 14、等质量的①CH₄、②H₂、③HCl、④SO₂，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是 　A　②＞①＞③＞④　 　B 　④＞③＞①＞②　 C 　③＞②＞④＞①　　 D 　①＞④＞②＞③ 15、在标准状况下①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子③13.6g H₂S④0.2mol NH₃,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 　a．体积②＞③＞①＞④　　　b．密度②＞③＞④＞① 　c．质量②＞③＞①＞④　　　d．氢原子个数①＞③＞④＞② 　A．abc　　　　　 B．bcd　　　　　　 C．cba　　　　 D．abcd 16、下列数量的物质中含原子个数最多的是 　A. 0.4 mol氧气　　　　　　　　　　　 B.标准状况下5.6 L二氧化碳 　C. 4℃时5.4 mL水　　　　　　　　　 D. 10 g氖 17、下列说法正确的是 　 A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积 　B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L 　C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10²³个分子 　D．1mol H₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 18、(2006全国联考二)下列叙述中正确的是 　A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等 　B．1L CO的质量一定比1 L CO₂的质量小 　C．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含H⁺的数目属相等 　D．任何条件下，等物质的量的NH₃和SO₃所含原子数必相等 19、(2005泉州跟踪)下列叙述正确的是 　A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 　B、任何条件下，等质量的一氧化二氮(N₂O)和二氧化碳所含的分子数必相等 　C、1L一氧化碳所体一定比1L氧气质量小 　D、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸(CH₃COOH)中所含的H⁺数一定相等 20、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 　A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L 　B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A 　C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A 　D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A 21、(2008广东高考理基)能表示阿伏加德罗常数的数值是 　A．1 mol金属钠含有的电子数　　　　　　 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数 　C．0．012 g ¹²C所含的原子数　　　　　　 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H⁺ 22、(2007海南高考)下列叙述正确的是 　A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 　B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 　C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L 　D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 23、下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值) 　A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N_A 　B.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为N_A 　C. 32 g氧气所含原子数目为2N_A 　D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 24、标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是　 　A. O₂　　　　　 B. N₂　　　　　 C. H₂S　　　　　　 D. CO₂ 25、某金属的氧化物化学式为M_xO_y，那么该金属的氯化物的化学式为 　A. MCl_x　　　　　 B. MCl_2y/x 　　　　　 C. M_xCl_y　　　　　 D. M_yCl_x 26、同温同压下，同体积的气体单质X₂和气体单质Y₂化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 　 A．X₂Y₂ 　　 B．X₂Y　　　　 C．XY₂　　　　　 D．XY 27、(2009全国高考)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 　A.溶液是电中性的，胶体是带电的 　B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 　C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 　D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 28、(2009海淀期中)下列说法正确的是 　A．明矾净水过程中不涉及化学变化 　B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 　C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 　D．在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变 29、(2008济南统考)下列现象中，不能用胶体知识解释的是 　A．向豆浆中加入盐卤可制作豆腐 　B．清晨在密林中看到一缕缕光束 　C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，会出现红褐色沉淀 　D．在河水与海水的交汇处，有沙洲形成 30、(2008上海二联)关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 　A．溶液呈电中性，胶体带电荷 　B．溶液中溶质微粒不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 　C．通电后，溶液中分散质微粒分别向两极运动，胶体中分散质微粒向某一极移动 　D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1纳米，后者介于1-100纳米之间 31、(2006上海调研)下列分散系中，分散质微粒半径最小的是 　A．雾　　 　　　　　　　　　 B．蛋白质溶液 　C．NaCl溶液　　 　　　　　　 D．新制Cu(OH)₂悬浊液 32、二氧化碳的摩尔质量是＿＿＿＿＿，1mol二氧化碳的质量是＿＿＿＿，它含有＿＿＿＿＿个二氧化碳分子；＿＿＿＿g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H₂S0₄中所含的氧原子数相等。 33、 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧(O₃)，它们的质量　　　 等，它们所含的分子数　　　 等，原子数　　　 等，它们的体积比(同温、同压)是　　　　　 。

23．(12分)用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气,当反应停止时,制得氢气 6 g 试求：

(1)氢气中所含氢原子的数目

(2)稀硫酸的物质的量浓度。

(3)反应消耗的锌的质量。

(4)设反应后的溶液的体积仍为500mL，求反应后溶液中溶质的物质的量浓度。

22．(8分)有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、NaNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：

　　　 (1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　　 ，一定没有　　　　　　　　　 ，可能有　　　　　　　　 。

21．(15分)把18.0mol·L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；

B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；

C．用量筒量取　　　　 ml的18.0mol·L^-1的浓硫酸；

D．将　　　　 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量　　　　 的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入　　　　 mL的容量瓶中；

G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；

H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线　　　　 cm处。

(1)填写上述步骤中的空白：C 　　　　　　；D　　　　　 　　　　　　　

F　　　　　　 　　H　　　　　　　 。

(2)请按正确的操作步骤进行排序　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L^-1浓度？

①若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度　　　　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。

②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，　　　　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。

③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度　　 (大于，小于，等于)2.00 mol·L^-1。