15.A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为___________价。

(2)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

解析：B、C离子具有相同的电子层结构，且生成淡黄色固体，则B是氧，C是钠。A原子序数小于氧，且最外层有4个电子，则A是碳，D是硫。

答案：(1)碳　 氧　 钠　 　+6

(2)

(3)2Na₂O₂+2CO₂====2Na₂CO₃+O₂

14.对于放热反应2H₂+O₂====2H₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.产物H₂O所具有的总能量高于反应物H₂和O₂所具有的总能量

B.反应物H₂和O₂所具有的总能量高于产物H₂O所具有的总能量

C.反应物H₂和O₂所具有的总能量等于产物H₂O所具有的总能量

D.反应物H₂和O₂具有的能量相等

解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放出来。

答案：B

13.A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：

下列说法正确的是(　　 )

A.E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2

B.A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C.H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D.H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

解析：E元素的最高化合价为+7时，D元素的最高化合价必为+6，则D元素的负化合价可为-2。A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。H_nDO_m为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为非金属性比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样举例，如：C是₁₆S，E是₁₈ Ar；C是₁₇Cl，则E是₁₉K。

答案：AD

12.锌片与盐酸的反应属于(　　 )

A.吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　 B.放热反应

C.既是吸热反应又是放热反应　　　　　　　 D.都不是

解析：金属与酸的反应都是放热反应。

答案：B

11.下列分子的电子式书写正确的是(　　 )

A.氨气　

B.四氯化碳　

C.氮气　

D.二氧化碳　

解析：在书写共价分子的电子式时，应注意：①各原子最外层的电子即使未参与成键也必须全数标出；②要正确标出共用电子对的对数；③较复杂的分子要标对原子间的连接方式，原子间的连接方式不一定是分子式书写的顺序。如HClO的排列顺序为HOCl， 而不是HClO。A项中N原子的最外层电子没有全部标出；B项中Cl原子的最外层电子也没有全部标出；D项中C、O共用电子对数标错，也不满足8e^-稳定结构，正确写法为：

。

答案：C

10.已知X、Y均为1-18号之间的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为(　　 )

A.19　　　　　　　　 B.18 　　　　　　　　C.16　　　　　　　 D.9

解析：根据以往知识，符合X₂Y和X₂Y₂形式的分子式有Na₂O、Na₂O₂和H₂O、H₂O₂两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，第一组不仅符合，而且选项中有。

答案：A

9.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是(　　 )

A.主族序数等于原子最外层电子数

B.主族元素最高正价等于最外层电子数

C.第n主族元素的最高正价为+n，负价绝对值为8-n(n≥4)

D.第n主族元素的最高价氧化物分子式为R₂O_n，氢化物分子式为RH_n(n≥4)

解析：对于主族元素，其主族序数等于最外层电子数，也等于其最高正化合价，且最高正化合价与最低负化合价的绝对值相加等于8，故A、B、C项都正确。D项中最高价氧化物分子式是R₂O_n，但其氢化物的分子式为RH_8-n。

答案：D

8.在海湾战争期间，科威特大批油井爆炸着火。在灭火工作中，下列措施不能考虑用于灭火的是(　　 )

A.设法阻止石油喷射　　　　　　　　　 B.设法降低火焰温度

C.设法降低石油着火点　　　　　　　　 D.设法使火焰隔绝空气

解析：物质的着火点是固定的，是由物质的本质决定的，不能降低。故选C。

答案：C

7.关于锂的结构和性质的判断，错误的是(　　 )

①与水反应比钠剧烈　 ②密度比钠小　 ③氧化物暴露于空气中易吸收CO₂　 ④阳离子最外层电子数和钠的相同　 ⑤是还原剂

A.只有①　　　　　　　 B.③和⑤　　　　　　　 C.②和③　　　　　　 D.①和④

解析：碱金属随着核电荷数的递增，金属活泼性增强，故①错。Li⁺最外层只有2个电子，故④错。

答案：D

6.砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(　　 )

A.砹化氢(HAt)很稳定　　　　　　　　 B.砹易溶于某些有机溶剂

C.砹是有色固体　　　　　　　　　　　 D.AgAt不溶于水，NaAt的熔点较高

解析：卤素氢化物的稳定性是随着非金属活泼性增强而递增的，氟的非金属性最强，所以氟化氢最稳定。砹的活泼性较F、Cl、Br、I都差，其氢化物应该不如碘化氢稳定。卤素单质有易溶于某些有机溶剂的特性，砹为卤素，其单质也应易溶于某些有机溶剂。卤素单质氟、氯、溴、碘均有颜色，砹单质也必然有颜色。卤素单质随相对分子质量递增熔沸点递增。氟、氯单质为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，砹是比碘相对分子质量还大的卤素，肯定为固态。AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的固体，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等卤素的碱金属盐都属于离子晶体，NaAt也属于离子晶体，因此有较高的熔沸点。

答案：A