2.关于苯的下列说法正确的是(　　 )

A.苯分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B. 表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式是C₆H₆，分子式中的碳原子远没有饱和，因此能使溴水褪色

D.苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键的独特的键，因此苯易发生取代反应而难发生加成反应

解析：苯分子结构中的碳碳键既不是单键也不是双键，它是介于二者之间的一种特殊的化学鍵。

答案：D

1.能用于鉴别CH₃-CH₃和C₂H₄的试剂是(　　 )

A.溴水　　　　　 B.KMnO₄(H⁺)　　　　　　 C.NaOH溶液　　　　　　 D.CCl₄

解析：C₂H₄因含有碳碳双键能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。

答案：AB

4.已知甲苯()苯环上的二氯取代物有六种，则甲苯苯环上的三氯取代物有____种。

解析：甲苯苯环上被两个氯取代后，苯环上还有三个可被取代的氢原子。当两个氯原子在苯环上排列的同时，苯环上的三个氢原子也在进行着相应的排列，这是一种隐含性变化，认识了它，也就掌握了该题的解题技巧、捷径。

答案：6

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.下列有关苯的分子结构与化学性质的事实，无法用凯库勒结构式解释的是(　　 )

①呈六角环状结构　 ②能发生加成反应　 ③不能使高锰酸钾酸性溶液褪色　 ④不能与溴水反应而使溴水褪色　 ⑤分子中各分子间的键长都相等　 ⑥分子中各C-H键长相等

A.①②⑥　　　　　　　 B.③④⑤　　　　　　　　 C.①②④⑥　　　　　　 D.全部

解析：凯库勒结构式是单双键相间的结构，与苯的实际结构不符。

答案：B

2.下列物质不可能是乙烯加成产物的是(　　 )

A.CH₃CH₃ B.CH₃CHCl₂ C.CH₃CH₂OH　　　　　 D.CH₃CH₂Br

解析：乙烯能与H₂、HCl、H₂O和HBr等加成分别生成CH₃CH₃、CH₃CH₂Cl、CH₃CH₂OH和CH₃CH₂Br，故不可能生成CH₃CHCl₂，因为2个Cl不可能加成在一个C原子上。

答案：B

1.关于乙烯的用途的有关说法不正确的是(　　 )

A.制塑料　　　　 B.生产有机溶剂　　　　 C.常作气体燃料　　　　　 D.作果实催熟剂

解析：乙烯是一种重要的化工原料，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以用来制造塑料、生产有机溶剂和果实催熟剂，一般不用作燃料。

答案：C

15.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是_______________。产物中的单质B是______________。

(2)②中所发生反应的反应的化学方程式是_________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为__________________________，c(Fe²⁺)为___________________________。

解析：MgO不能与铝发生置换反应，所以①发生的反应是Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

②中发生的反应是Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O。

③中发生的反应是Fe+2FeCl₃====3FeCl₂，Fe+2HCl====FeCl₂+H₂↑。

④中加入KSCN溶液不变色，说明Fe³⁺完全被还原为Fe²⁺，溶液D为MgCl₂、FeCl₂的混合液。根据题意假设20 g A中MgO和Fe₂O₃的物质的量均为x，则：40 g·mol^-1x+160 g·mol^-1x=20 g，解得x=0.1 mol。

溶液中Mg²⁺的物质的量等于MgO的物质的量，c(Mg²⁺)==0.67 mol·L^-1。

反应后原加入的盐酸中的Cl^-全部转移到FeCl₂和MgCl₂中，Cl^-守恒，所以溶液D中

n(Cl^-)=n(Mg²⁺)×2+n(Fe²⁺)×2=6.0 mol·L^-1×0.15 L=0.9 mol

n(Fe²⁺)==0.35 mol

所以c(Fe²⁺)==2.3 mol·L^-1

答案：(1)加少量KClO₃，点燃镁条并将其倒插在混合物上　 Fe

(2)Fe₂O₃+6HCl====2FeCl₃+3H₂O，MgO+2HCl====MgCl₂+H₂O

(3)Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，Fe+2Fe³⁺====3Fe²⁺

(4)0.67 mol·L^-1　 2.3 mol·L^-1

14.2010年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋保护环境刻不容缓。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐和氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2)，也有借助煤油从海水中提溴的(3)，煤油用过之后还可以回收(4)。土法提溴可用盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化盐酸制取氯。

请完成以下几个问题：

(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。______________________________。

(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？______________________________________。

(3)用煤油提取溴的方法叫______________________________，煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________，如何分离海水和溴的煤油溶液？__________________。

(4)如何分离溴和煤油？_________________________________________________________。

(5)漂白粉的主要成分是_______________，其中能与浓盐酸反应的是_______________，它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是_______________，盐酸表现_______________性。

解析：海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加入合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且易溶于有机溶剂，所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。

答案：(1)2Br^-+Cl₂====Br₂+2Cl^-

(2)溴有挥发性,且温度越高越易挥发

(3)萃取　 煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大　 分液

(4)蒸馏

(5)氯化钙和次氯酸钙　 次氯酸钙　 Ca(ClO)₂+4HCl====CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O　 次氯酸钙　 还原性和酸

13.海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。

试完成下列问题：

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na₂CO₃溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。

(2)海水提取食盐后的母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子。从离子反应的角度思考，在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。

(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态？________________，从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应？_______________，原因是______________________________________________________。

(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。

A.H₂B.CO₂C.空气　　　　　　　　　　 D.O₂

解析：粗盐提纯的主要过程是：过量BaCl₂(沉淀)，过量NaOH(沉淀Mg²⁺)，过量Na₂CO₃(沉淀Ca²⁺、Ba²⁺)，适量HCl(中和Na₂CO₃并调节pH)。

答案：(1)OH^-+H⁺====H₂O　 CO^2-₃+2H⁺====H₂O+CO₂↑

(2)将Mg²⁺沉淀为Mg(OH)₂

(3)化合态　 不是　 是　 发生了化合价的变化

(4)A

12.将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5 g炒干的三氧化二铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条。完成下列问题：

(1)上述反应的实验现象为____________________________________________________，因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。

(2)上述反应的化学方程式为：________________________________________________，此反应称为铝热反应，铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应，铝变成氧化铝，铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反应的方程式。

Al+MnO₂_____________________________________________________________________；

Al+Fe₂O₃____________________________________________________________________；

Al+Cr₂O₃____________________________________________________________________。

解析：铝与氧化物反应的实质是氧化还原反应，铝将氧化物中的化合态金属元素还原为金属单质。反应的特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al₂O₃分离。反应的重要意义：一是焊接钢轨，二是冶炼V、Cr、Mn等难熔的金属。

做该实验时，要注意以下几点：

①镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃。Al₂O₃与Al粉要干燥，Al粉要用未被氧化的，否则难以反应。

②Fe₂O₃与Al质量比要控制在3∶1，且二者要混合均匀，以保证Fe₂O₃与Al都完全反应。

③玻璃漏斗内的纸漏斗要厚，并要用水润湿，以免损伤玻璃漏斗。

④承接反应物的蒸发皿内要垫适量的细砂，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的固体溅出伤人。

⑤实验装置不要离人群太近，或将实验在通风橱内损伤，防止人受伤。

答案：(1)当外部镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的白光，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上。液珠冷却后变为黑色固体

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

4Al+3MnO₂2Al₂O₃+3Mn

2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

2Al+Cr₂O₃Al₂O₃+2Cr