4.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是(　　 )

A.4z　　　　　　　 B.4z+10　　　　　　　 C.4z+5　　　　　　　 D.4z+14

解析：由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32，即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10、2z+14，A、B原子序数之和为2z。

答案：C

3.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(　　 )

A.CDEAB　　　　　　 B.ECDAB　　　　　　　 C.BAEDC　　　　　　 D.BADCE

解析：A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，即这五种元素在同一周期。同周期中，随原子序数的递增，元素金属性减弱(对应最高价氧化物的水化物水溶液碱性减弱)，非金属性增强(对应最高价氧化物的水化物的水溶液酸性增强)。故原子序数B＜A、C＞D，即C＞D＞A＞B。金属元素原子形成阳离子，电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E＞A＞B；非金属元素原子形成阴离子，电子层数比A、B、E的离子多一层，故C＞D＞E＞A＞B。

答案：A

2.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，则关于此元素的叙述正确的是(　　 )

A.原子半径比钾的原子半径大　　　　　　　　 B.氯化物难溶于水

C.原子半径比镁的原子半径大　　　　　　　　 D.碳酸盐难溶于水

解析：先由核外电子排布确定元素的位置，再进行判断。主族元素最外层上有两个电子，说明该元素处于ⅡA族，又在第四周期，则为钙元素。同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下增大，则A项错误，C项正确。又知氯化钙易溶，碳酸钙难溶。

答案：CD

1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为(　　 )

A.XY　　　　　　　　 B.XY₂ C.XY₃ D.X₂Y₃

解析：由于X和Y是短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X可以有两种情况：Li或Si。若X为Li，则Y为H，形成XY型化合物；若X为Si，则Y为Li，化合物的化学式不符合选项。

答案：A

7.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。

请针对以下两种不同情况完成下列问题：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是____________________________________________________________；

②生成固体C的化学方程式是_______________________________________________。

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是___________________________________________________________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是___________________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________________。

解析：(1)常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则A和B是NH₃和HCl，C为NH₄Cl，又因Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)，故Y为H₂。

(2)常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则Y为S，X为H₂，Z为O₂。

答案：(1)①H₂　 ②NH₃+HCl====NH₄Cl

(2)①SO₂　 ②H₂S+OH^-====HS^-+H₂O　 ③S+3Cl₂+4H₂O====H₂SO₄+6HCl

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

6.根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　 )

A.K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

解析：K层电子数为奇数的只有H元素，其族序数与K层电子数相等(都是1)。L层电子数为奇数时，只能是第二周期元素Li、B、N、F；为偶数(2、4、6)时，可以是第二周期元素中的Be、C、O，其族序数与L层电子数相等。但L层电子数为8(偶数)时，可以是氖及原子序数大于10的所有元素，其族序数与L层电子数(8)均不相等。M层电子为奇数(1、3、5、7)时，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序数与L层电子数均相等。

答案：C

5.运用元素周期律分析下面的推断错误的是(　　 )

A.铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色、难溶于水且感光性很强的固体

C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸

D.硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

解析：铍在周期表中与铝处于对角线位置，性质相似，所以A项正确；砹为卤族元素，根据卤素性质递变规律(从上到下，单质的颜色变深、气态氢化物的稳定性减小、卤化银的颜色变深且感光性增强)，B项也正确；锶与钙处于同一主族，性质相似且有递变性，则硫酸锶难溶于水(硫酸盐的溶解度减小)，但也不溶于盐酸，所以C项错误；硒和硫处于同一主族，根据性质的递变性可知，硒化氢的稳定性应小于硫化氢，所以D项也错误。

答案：CD

4.具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断不正确的是(　　 )

A.X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA

B.原子半径X>Y>Z

C.元素原子的得电子能力X>Y>Z

D.气态氢化物的化学式依次是HX、H₂Y、ZH₃

解析：首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是+7、+6、+5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z。气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H₂Y＞ZH₃，气态氢化物HX、H₂Y、ZH₃的还原性实际上就是X^-、Y^2-、Z^3-的还原性，而X^-、Y^2-、Z^3-的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH₃＞H₂Y＞HX。由最高正化合价可以判断负化合价依次为-1、-2、-3，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H₂Y、ZH₃。

答案：B

3.下列各组元素性质递变情况错误的是(　　 )

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.N、O、F原子半径依次增大

D.Na、K、Rb的金属性依次增强

解析：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。Li、Be、B最外层电子数依次为1、2、3，A项正确；P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，B项正确；N、O、F属于同一周期元素，且从左到右排列，原子半径依次减小，故C项错误；Na、K、Rb属同一主族，电子层数依次增多，失电子能力增强，即金属性依次增强，D项也正确。

答案：C

2.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　 )

①HCl的溶解度比H₂S大　 ②HCl的酸性比H₂S强　 ③HCl的稳定性比H₂S强　 ④HCl的还原性比H₂S强　 ⑤HClO的酸性比H₂SO₄强　 ⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　 ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　 ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　 ⑨还原性：Cl^-＜S^2-

A.③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　　　　 B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

解析：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H₂S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。

答案：C