14.短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是_____________________；Y元素的名称是____________________；Z元素的名称是______________________。

(2)XZ₃化合物的化学式是_____________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：_____________、_____________。

解析：先考虑Y元素：①如果Y元素的电子层数为1，则最外层电子数为2，是He元素，不合题意；②如果Y元素的电子层数为2，则最外层电子数为4，是C元素；③如果Y元素的电子层数为3，则最外层电子数为6，是S元素。根据X、Y、Z的原子序数依次减小，可知X的电子层数也等于3，与“三元素电子层数之和是5”不符，所以Y元素为C，电子层数为2。可以推出，X的电子层数为2，Z的电子层数为1，Z应为H元素；X能与Z形成XZ₃的化合物，X应为N元素，所以XZ₃为NH₃。

答案：(1)氮　 碳　 氢

(2)NH₃　 (3)HNO₃　 H₂CO₃

13.A、B、C、D、E分别代表五种粒子，每种粒子中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请完成下列问题：

(1)用化学符号表示上述5种粒子：

A________________________，B________________________，C________________________，D________________________，E________________________。

(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式________________________________________。

解析：常见的具有18个电子的粒子有：①分子或原子,如SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、Ar、F₂；②离子，如S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺。

对照题目给出的信息可知，A为S^2-；B为HCl；C为Cl^-；D为H₂S；E为F₂。

在水溶液中A跟B反应的离子方程式为S^2-+ 2H⁺====H₂S↑。

答案：(1)S^2-　 HCl　 Cl^-　 H₂S　 F₂

(2)S^2-+ 2H⁺====H₂S↑

12.下列实验事实，能证明元素金属性、非金属性强弱的是___________________________。

(1)钠和水反应比镁和水反应剧烈，证明金属性钠强于镁

(2)氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，证明金属性镁强于铝

(3)向氢硫酸溶液中滴加氯水，出现浑浊现象，证明非金属性氯强于硫

(4)同浓度的盐酸和氢硫酸溶液，前者的酸性强，证明非金属性氯强于硫

解析：元素金属性强弱的判断依据主要有：①金属与水、酸反应，置换出氢的难易。反应越剧烈，金属性越强，(1)能证明。②最高价氧化物对应水化物水溶液的碱性，碱性越强，金属性越强。氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，说明氢氧化铝具有两性，其碱性弱于氢氧化镁，故(2)也能证明。

元素非金属性强弱的判断依据主要有：①与H₂化合的难易及氢化物的稳定性；②最高价氧化物对应水化物的水溶液的酸性，酸性越强，非金属性越强，但不是氢化物溶于水的酸性，故(4)不能证明。③单质氧化性的强弱，氧化性越强，非金属性越强。而Cl₂+ H₂S====2HCl+S↓，说明氧化性Cl₂＞S，所以(3)能证明。

答案：(1)(2)(3)

11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同。三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为( 　　)

A.N、P、O　　　　　　　 B.N、C、Si　　　　　 C.B、Mg、Al　　　　　　 D.C、N、P

解析：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期。Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族。X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，讨论推知：可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，结合质子数总和为28，可得D选项正确。

答案：D

10.已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A.原子半径A＞B＞D＞C

B.原子序数d＞c＞b＞a

C.离子半径C＞D＞B＞A

D.单质的还原性A＞B＞D＞C

解析：短周期元素形成的离子都具有稀有气体原子的结构，其中阳离子在它的下一周期，阴离子与其在同一周期。再根据离子所带的电荷数，可确定原子序数为a＞b＞d＞c，所以B项错误。根据原子半径的递变规律知，它们的原子半径由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，所以A项错误。电子层结构相同的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，则C项正确。原子半径越大，其单质的还原性越强，还原性由强到弱的顺序为B＞A＞C＞D。

答案：C

9.X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(　　 )

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：根据同主族元素性质的递变规律可知：电子层数越多，非金属性越弱，A项不正确；物质熔沸点的高低，与非金属性强弱无关，B项不正确；非金属元素气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，有Y的氧化性大于X，显然D项也不符合题意。

答案：C

8.1999年世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子的中子数与电子数之差为(　　 )

A.0　　　　　　　　 B.57　　　　　　　 C.118　　　　　　　 D.175

解析：根据，电子数等于质子数为118，中子数为293-118=175，中子数和电子数之差为175-118=57。

答案：B

7.已知铍(Be)的原子序数为4，下列关于铍及其化合物的叙述正确的是(　　 )

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8

C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

解析：掌握元素周期律及其具体变化内容，是解此题的关键。A项，因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故A项正确。同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以C项正确。氯化铍中铍原子的最外层电子数为4而不是8；铍的金属性弱于镁，与冷水更难作用。所以B、D都不正确。

答案：AC

6.下列叙述正确的是(　　 )

A.同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

解析：此题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。在同周期中，零族元素的原子半径最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子；单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族铅形成的Pb²⁺。

答案：C

5.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　 )

A.X的原子序数比Y的小

B.X原子的最外层电子数比Y的多

C.X的原子半径比Y的大

D.X元素的最高正价比Y的小

解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则它们的相对位置是X在Y的下一周期，由此对照选项可得解。

答案：CD