题目列表(包括答案和解析)

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10.下列表示物质形成过程的电子式正确的是(   )

解析:HCl为共价化合物,电子式为;NaBr为离子化合物,电子式应为Na+ ;MgF2的电子式为,所以A、B、C项表示错误。

答案:D

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9.下列判断不正确的是(   )

A.SO2具有可燃性         B.HCl是共价化合物

C.纯碱是碳酸盐          D.H2SO4是离子化合物

解析:SO2不具有可燃性,H2SO4不是离子化合物。故A、D项不正确。

答案:AD

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8.下列过程中,共价键被破坏的是(   )

A.晶体碘升华         B.溴蒸气被木炭吸附

C.食盐受热熔化        D. HCl气体溶于水

解析:HCl溶于水,在水分子作用下,电离为H+和Cl-,原HCl分子中共价键破坏。食盐熔化时,电离为Na+和Cl-,原NaCl中的离子键破坏,其他过程只破坏分子间的作用力即可。

答案:D

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7.下列说法中正确的是(   )

A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强

B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强

C.在离子化合物中不可能存在非极性键

D.离子化合物在熔融状态下都能导电

解析:稀有气体元素原子既难失电子也难得电子,故A项不正确;F原子得电子的能力较强,但F-却很难失去电子,其还原性较差,B项不正确;Na2O2是离子化合物,其中的O-O为非极性键。Na2O2是离子化合物,但是含有非极性键,C项错误。

答案:D

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6.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是(   )

A.HCl易溶于水         B.液态的HCl不导电

C. HCl不易分解          D. HCl溶于水能电离,呈酸性

解析:液态HCl不发生电离,故HCl为共价化合物。

答案:B

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5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(   )

A.HCl        B.NH4Cl        C.NaOH        D.MgBr2

解析:NH4Cl是由和Cl-通过离子键构成的,中的N-H键是极性共价键;NaOH是由Na+和OH-通过离子键构成的,OH-中的O-H键是极性共价键。MgBr2中只有离子键,HCl中只有共价键。

答案:BC

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4.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是(   )

A.K         B.Ca        C.I         D.Ne

解析:活泼金属元素的原子成键时,一般只形成离子键,所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物;稀有气体元素Ne是单原子分子,不可能形成非极性键或极性键,能满足题目要求的只有I,如NaI、HI、I2

答案:C

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3.只有化合物中才能存在的化学键是(   )

A.离子键        B.共价键        C.非极性键       D.极性键

解析:离子键和极性键一定存在于化合物中;共价键和非极性键可能存在于化合物中(如Na2O2、H2O2等),也可能存在于单质中(如O2、N2等)。

答案:AD

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2.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

A.H2O        B.BF3           C.CCl4          D.PCl5

解析:H2O分子中每个氢原子都与氧原子形成一个共价键,此时氧原子最外层为8电子结构,但氢原子外层只有2个电子,故A项错;BF3分子中3个F原子与B原子最外层的3个电子形成3个共价键,B原子最外层有6个电子,B项不正确;碳原子最外层有4个电子,与4个氯原子形成4个共价键,此时碳、氯原子均达8电子结构,C项正确;PCl5中磷原子最外层有5个电子,若与5个氯原子形成共价键时,磷原子最外层有10个电子,D项不正确。

答案:C

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1.下列关于化学键的叙述,正确的是(   )

A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间

B.两个原子之间的相互作用叫化学键

C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

解析:化学键不存在于分子之间,A项错误;化学键不只是两个原子之间的作用,也可能是多个原子之间的作用,而且是较强烈的相互作用,B项错误;离子键是阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键,而静电作用包括相互吸引和相互排斥,故C项也不正确。

答案:D

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