4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　 )

A.提高铁丝利用率　　　　　　　　　　　 B.增大反应的接触面

C.提高反应的温度　　　　　　　　　　　 D.使瓶底氧气充分利用

解析：将铁丝绕成螺旋状能增大接触面。

答案：B

3.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂2SO₃的说法不正确的是(　　 )

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等。即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。

答案：B

2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是(　　 )

A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。

答案：A

1.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　 )

解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO₃的质量大，可排除A、B项。由于A＞B且粉末状CaCO₃的消耗量大于块状CaCO₃，故当粉末状CaCO₃完全消耗时，块状CaCO₃尚有剩余，此后单位时间内CaCO₃的损失量又大于粉末状CaCO₃。故本题答案为C项。

答案：C

6.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　 )

A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多

B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

解析：金属的活动性与失电子多少无关，如Al、Mg与酸反应，Al失去电子比Mg多，但Al的活动性不如Mg。同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强，其金属活动性比乙弱。

答案：CD

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(　　 )

A.加入催化剂有利于氨氧化反应

B.在氢硫酸中加碱有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.高压条件有利于合成氨反应

解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：(1)已达平衡状态的可逆反应才能使用；(2)只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。氢硫酸中存在H₂SHS^-+H⁺平衡，加碱平衡正向移动，降低H⁺浓度，平衡正向移动，S^2-增多，B正确。合成氨为放热反应，从平衡移动的角度考虑，应使用低温，但实际采用500 ℃左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率，C项错。合成氨为体积减小的反应，加压平衡正向移动提高氨的产量，D项正确。故本题不能用勒夏特列原理来解释的是A、C两项。

答案：AC

4.100 mL 2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　 )

A.加入适量的6 mol·L^-1的盐酸　　　　　　　　　 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

解析：A项中加入6 mol·L^-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H₂量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl₂溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H₂量。

答案：B

3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl====Ag⁺+Cl^-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是(　　 )

A.Ag⁺的浓度不再改变

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-结合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的质量不再减少

D.Ag⁺与Cl^-的物质的量比为1∶1

解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。整个过程中，v(Ag⁺)=v(Cl^-)，不能说明。故答案选D项。

答案：D

2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)，若N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反应时间(　　 )

A.等于5 s　　　　　　 B.等于10 s　　　　　 　　C.大于10 s　　　　　 D.小于10 s

解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。

答案：C

1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　 )

A.NaOH(s)　　　　　　　 B.H₂O　　 　　　　　　C.NaCl(s)　　　　　　　 D.CH₃COONa

解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H⁺浓度，又不影响H⁺的物质的量”这个条件。

A项中NaOH与盐酸反应，H⁺的物质的量减小，不正确。

B项中加水，“既可减小H⁺浓度，又不影响H⁺的物质的量”，符合题意。

C项中加入NaCl固体，并没有减小H⁺的浓度，不符合题意。

D项中加入CH₃COONa固体，能与盐酸反应生成CH₃COOH这一弱电解质，使H⁺的浓度减小，在反应生成H₂的同时又能释放出H⁺，故生成H₂的总量不变，符合题意。

答案：BD