5.下列反应属于放热反应的是(　　 )

A.铝和盐酸反应　　　　　　　　　　 B.碳和CO₂加热

C.石灰石的分解　　　　　　　　　　 D.天然气燃烧

解析：B、C项为吸热反应。

答案：AD

　　 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源。H₂是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H₂O(l)2H₂↑(g)+O₂↑(g)。根据以上叙述，完成6-7题。

4.废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是(　　 )

A.锌、铁、铜　　 　　　　　B.汞、镉、铅　　　　　　　 C.石墨　　　　　 D.二氧化锰

解析：电池中的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。故选B项。

答案：B

3.氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H₂+2OH^--2e^-====2H₂O和O₂+H₂O+2e^-====2OH^-则下列叙述正确的是(　　 )

A.通H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液pH增大

D.工作时负极区附近pH减小

解析：H₂失去电子为负极，负极产生水稀释，且消耗OH^-，碱性减弱，pH减小。O₂得到电子为正极。故A、C项错误，B、D项正确。

答案：BD

2.如图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是(　　 )

解析：根据构成原电池的条件必须同时满足：(1)要有活动性不同的两个电极。如金属与金属，金属与非金属(如石墨)等。(2)要有电解质溶液，如酸、碱或盐溶液都可以。(3)要有导线，能形成闭合回路。

由此条件进行判断：A项中两个电极的金属性相同，不符合条件(1)。C项中没有构成闭合回路，不符合条件(3)。D项中没有电解质溶液，酒精是非电解质。所以只有B项符合条件。

答案：B

1.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是(　　 )

①生物能　 ②核能　 ③电能　 ④太阳能　 ⑤化学能

A.①④⑤　　　　　　 B.①③⑤　　　　　　　 C.①②③　　　　　　　 D.①③④

解析：人骑自行车是将生物能转化为机械能；电动自行车是将蓄电池的电能转化为机械能；普通汽车是将汽油的化学能转化为机械能，所以B选项正确。

答案：B

4.1 mol氢气燃烧时约放热286 kJ，而每千克汽油燃烧时约放热4 600 kJ。氢气被认为是本世纪替代矿物燃料的理想能源。试述氢气作为能源的三个主要优点：

①______________________；②______________________；③______________________。

可从H₂和汽油的燃烧产物的异同点对比得出结论：

产物：H₂生成H₂O，汽油生成H₂O、CO₂，还有少量CO、SO₂等污染物；

放热：每千克汽油燃烧时约放出4 600 kJ，每千克H₂放出286×=143 000 kJ，是汽油的3.1倍。

来源：H₂可来自水，汽油要由石油分馏或裂化产生。

答案：①来源丰富　 ②单位质量的氢气燃烧时放出热量多　 ③燃烧后不产生污染物

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

3.市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试完成下列问题：

(1)热敷袋产生热量的来源是_____________________________________________________。

(2)炭粉的主要作用是___________________________________________________________。

(3)加入NaCl的作用是__________________________________________________________。

(4)木屑的作用是_______________________________________________________________。

解析：本题主要考查学生对原电池原理的掌握和应用的题目，是一道理论联系实际的好题。

答案：(1)铁被氧化放出的热量

(2)与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加速铁屑的氧化

(3)NaCl溶于水，形成电解质溶液

(4)使用“热敷袋”时受热均匀

2.X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为(　　 )

A.X>Y>Z　　　　　　　 B.X>Z>Y　　　　　　　 C.Y>X>Z　　　　　　 D.Y>Z>X

解析：X能把Z从其硝酸盐溶液中置换出来，说明X的活泼性强于Z；X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明Y的活泼性强于X，故正确答案为C。

答案：C

1.根据Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(　　 )

A.镁　　　　　　　　 B.石墨　　　　　　　 C.铝　　　　　　　　　 D.铅

根据原电池形成条件，要使Zn作负极，与它相连的金属必须要比Zn的活泼性差，石墨为非金属，故答案为D。

答案：D

15.汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进SO₂的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：___________________________________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：________________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有______________ (多选扣分)。

A.开发氢能源　　　　　　　　　　 B.使用电动车

C.植树造林　　　　　　　　　　　 D.戴上呼吸面具

解析：在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即NO转化为N₂，CO转化为CO₂，反应方程式为2NO+2CO2CO₂+N₂。同时SO₂也在催化剂的条件下转化为SO₃，从而提高了空气的酸度。控制城市空气的污染源主要是减少煤和汽油的使用。

答案：(1)2CO+2NO2CO₂+N₂

(2)SO₂转化为SO₃，产生硫酸酸雾

(3)A、B