8．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu₂S两种黑色粉末的方法能实现的是(　 )

A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体

B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

7．下列反应的离子方程式错误的是(　 )

A．铁跟稀硫酸反应Fe+2H⁺ ＝ Fe²⁺+H₂↑　　

B．铜跟浓硝酸反应Cu+2N0₃^-+4H⁺ ＝ Cu²⁺+2N0₂↑+2H₂O

C．碳酸钙跟稀盐酸反应C0₃^2-+2H⁺ ＝ CO₂↑+H₂O　

D．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe³⁺ ＝ 3Fe²⁺

6．室温下，在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是(　 )

A. NH⁺₄、Cu²⁺、Cl^-、NO^-₃ B. K⁺、Na⁺、SO^2-₃、S^2-

C .K⁺、Na⁺、AlO^-₂、SO^2-₄ D .Ba²⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Br^-

5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，能发生反应的是(　 )

A．稀硝酸　　　　　　　 B．热水

C．硝酸铜　　　　　　　 D．氢氧化钠

4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　 )

A．加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则原溶液中一定有Cl^-存在

B．加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中

一定有NH₄⁺存在

D．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO₃^2-存在

3．某500mL溶液中含0.1molFe²⁺、0.2molFe³⁺，加入0.2mol铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　 )

A．0.4mol/L　　　　 B．0.6mol/L

C．0.8mol/L　　　　 D．1.0mol/L

2．往100mL FeBr₂溶液中缓慢通入2.24L(标况)氯气，结果溶液中有1/3溴离子被氧化成溴单质，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(　 )

A.1.4mol/L　　　　 　B.2.8 mol/L　　　　 C.1.2 mol/L　　　　 　D.无法计算

1．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是(　 )

A.Cu和Al　　　　 B.Fe和Cu　　　　 C.Fe和Na　　　　 D.Al和Na

17.如右图，已知：

①单质E可作为半导体材料；②化合物F是

不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水

呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

⑴化合物F是　　　　　　 。

⑵化合物I 是　　　　　　　 。

⑶反应③的化学方程式是　　　　　　　

⑷反应④的化学方程式是　　　　　　　

16．把河沙(主要成分是SiO₂)跟镁粉按一定质量比(质量比约大于15：24)混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入或有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆鸣声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式　　　　　　 ，该反应是　　　　　　 (填“放热”或“吸热”)；

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是(填分子式)　　　　　 ；