6.实验过程中要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应物在不同的条件下，会有不同的反应。

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物不改变的是(　　 )

A.Na和O₂ B.NaOH和CO₂ C.Na₂O₂和CO₂ D.木炭(C)和O₂

思路解析：Na和O₂反应时，若在常温下缓慢氧化，则生成Na₂O；若点燃，则生成Na₂O₂。NaOH和CO₂随反应物的用量不同，产物不同，氢氧化钠过量时生成Na₂CO₃，二氧化碳过量时，生成NaHCO₃。木炭(C)在O₂中燃烧，若充分燃烧，则生成二氧化碳，若不充分燃烧，则生成一氧化碳。Na₂O₂和CO₂无论条件如何、用量如何，反应后都生成碳酸钠和氧气。

答案：C

5.化学美表现在很多方面，化学物质的美丽颜色就是其中一个重要的方面。下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色不同，这种物质是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　 B.Na₂O　　　　　　　　 C.Na₂O₂ D.NaHCO₃

思路解析：题目所列的四种物质中，NaOH、Na₂O、NaHCO₃都是白色的，只有Na₂O₂是淡黄色的。

答案：C

4.2010年5月24日夜间，一辆油罐车在贝宁经济首都科托努以北500多千米的波尔加起火，事故现场发现了23具被烧焦的尸体，造成至少35人死亡，60多人受伤。这辆由科托努开往贝宁北部的油罐车因发生故障停在路边，附近的居民用管子偷吸油罐车里的汽油时，其中一人携带的油灯引燃了油罐车。

近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是(　　 )

A.提高汽油燃烧效率　　　　　　　　 B.降低汽油成本

C.避免铅污染大气　　　　　　　　　 D.防止铅与汽油反应

思路解析：禁止使用含铅汽油的主要原因是防止铅污染大气；铅不与汽油反应；加铅，汽油成本并不能降低，也不能提高汽油燃烧效率。

答案：C

3.下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是(　　 )

A.钠跟水　　　　 B.氧化钠跟水　　　　　　　 C.过氧化钠跟水　　　　　 D.电解水

思路解析：将四个化学反应的化学方程式写出后分析其中水分子中氢、氧元素的化合价变化情况，如果反应前后都没有变化，则满足题干的要求。

答案：C

2.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，将出现什么现象？为什么？

思路解析：CO₂将与Na₂CO₃、H₂O反应生成NaHCO₃，Na₂CO₃+H₂O+CO₂====2NaHCO₃，由方程式知：充分反应后生成的NaHCO₃质量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃质量，而Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，故生成的NaHCO₃不能完全溶解，出现了白色沉淀。一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO₃却比Na₂CO₃溶解度小。要掌握NaHCO₃的这一特性。

答案：将出现白色沉淀。由于Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃，CO₂与Na₂CO₃、H₂O充分反应后生成NaHCO₃质量肯定大于原溶液中的Na₂CO₃质量，而水的质量有所减少，故出现了白色沉淀。

1.向紫色石蕊溶液中加入过量Na₂O₂粉末，振荡，可观察到的现象为(　　 )

A.溶液仍为紫色　　　　　　　　　　 B.溶液最终变为蓝色

C.最终溶液褪色，而无其他现象　　　 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

思路解析：2Na₂O₂+2H₂O====4NaOH+O₂↑，有氧气产生，故溶液中有气泡放出，又因为Na₂O₂有漂白性，故溶液最终变为无色。不能只考虑反应生成NaOH，认为溶液变为蓝色，而忽略Na₂O₂有漂白性。

答案：D

10.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：

(1)青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。

(2)青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

思路解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O₂、水及酸性气体如CO₂、HCl等，其中O₂是关键。

答案：(1)CuCl，Cu₂O，Cu₂(OH)₂CO₃，Cu₄(OH)₆Cl₂等　 (2)与H₂O和O₂等隔绝

快乐时光

唯一的乞丐

　　 一群犹太人站在巷子里，每人都在为自己祝福，有的想成为富翁，有的想娶富翁的女儿，

有的祝愿妻子能生个小孩。在这群人中间有一个乞丐，他也喃喃地对天祈祷着什么。

　　 “喂！”有人问他，“您为自己祈祷什么呀？”

　　 “我祝愿自己是这座城市里唯一的乞丐。”

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

9.今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝。分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：

①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑　 Al₂(SO₄)₃+6NaOH====2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑　 2NaAlO₂+H₂SO₄+2H₂O====2Al(OH)₃↓+Na₂SO₄

(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂。(提示：以每生产2 mol Al(OH)₃所耗费的试剂用量予以说明)

(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法。(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据)

思路解析：(1)从化学方程式看出，同样是制备2 mol的Al(OH)₃，方法①所需原料为：2 mol Al，3 mol H₂SO₄，6 mol NaOH；而方法②所需原样为：2 mol Al，1 mol H₂SO₄，2 mol NaOH。

(2)①2Al+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

②2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

③Al₂(SO₄)₃+6NaAlO₂+12H₂O====8Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄

由方程式看出，制备8 mol的Al(OH)₃，所需原料为：8 mol Al、3 mol H₂SO₄、6 mol NaOH。相当于制备2 mol Al(OH)₃，所需量为：2 mol Al，3/4 mol H₂SO₄，3/2 mol NaOH，其用量为最少。

答案：(1)第②种方法比较节约试剂。

(2)见解析。(方程式①和②的顺序可交换)

8.若将含HCl 0.20 mol的稀盐酸滴入0.15 mol Na₂CO₃的溶液中，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量为(单位：mol)(　　 )

思路解析：盐酸和Na₂CO₃反应，与滴加顺序有关，应引起足够重视。

分析本题可知两条重要信息：(1)因稀盐酸是滴入到Na₂CO₃溶液中的，所以这种情况下盐酸和碳酸钠的反应是分步进行的：

Na₂CO₃+HCl====NaCl+NaHCO₃①

NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O ②

(2)反应物盐酸的量相对于Na₂CO₃的第一步反应是过量的(余0.05 mol)，相对于Na₂CO₃的完全反应是不足量的(差0.10 mol)。这样利用题示信息进一步分析可知：充分反应后反应物Na₂CO₃和HCl都已消耗完全；两步反应中的HCl都转化为NaCl，其转化关系为1∶1(物质的量之比)。因此生成的NaCl为0.2 mol；而NaHCO₃的量则经一步反应生成0.15 mol(按不足量)，第二步反应又转化了(放CO₂)0.05 mol，最后剩0.10 mol。

答案：C

7.拉曼光谱证实溶液中不存在，实际存在［Al(OH)₄］^-。200 mL 0.2 mol·L^-1 Na［Al(OH)₄］溶液与250 mL 0.2 mol·L^-1　 H₂SO₄混合，完全反应后，溶液中Al³⁺与物质的量之比为(　　 )

A.4∶5　　　 　　　　B.2∶3　　　　　　 C.2∶5　　　　　　　　 D.1∶2

思路解析：2Na［Al(OH)₄］+H₂SO₄====Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+2H₂O，

2Al(OH)₃+3H₂SO₄====Al₂(SO₄)₃+6H₂O。

按反应方程式分两步计算：第一步，硫酸过量，剩余硫酸为0.3 mol，生成氢氧化铝0.2 mol；第二步，两种反应物恰好反应，生成硫酸铝，此时溶液中Al³⁺为0.2 mol，为0.5 mol。

答案：C