21．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子

体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　 　　　　　　 和　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有：　　　　 、　　　　 。

20.(07海南)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　和　　　　　； (2)表中最活泼的金属是　　　　，非金属最强的元素是　　　　；(填写元素符号) (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　，　　　　　　　　　； (4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：　　　　　　　　　　。

19.(08重庆)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY₂含有54mol电子。

⑴、该融雪剂的化学式是____________________；X与氢元素形成的化合物的电子是_______________。

⑵、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为___________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是___________________。

⑶、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

⑷、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为_______________________________________________。

[综合探究]

18.(08天津)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为＿＿　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为＿＿。

(3)X的硝酸盐水溶　液显＿＿性，用离子方程式解释原因＿＿。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为＿＿。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性＿＿＞＿＿(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

＿＿＞＿＿＞＿＿＞＿＿。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出Q Kj的热量。写出该反应的热化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。

17.(07全国I)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是__________和___________。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_________和_________。

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式_______________________。

16.(08年广东卷).元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A. XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B. XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C. XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D. XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

15.(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A.由_mX^an与_nY^n-1,得m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X,Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

14.(07天津)下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　 )

A. H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B. HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D. 1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

13.(07北京)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(　　 )

A. X的原子半径一定大于Y的原子半径

B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

D. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12.(07广东)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 　A. X的氢化物溶于水显酸性 　B. Y的氧化物是离子化合物 　C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 　D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸