6.总结

(1)相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于离子晶体。

(2)构成原子晶体的微粒是　　　 。原子间以较强　　　　 相结合，而且形成　　　　　 结构。键能大。原子晶体的熔点和沸点高，硬度大。

(3)同种晶体:若同为原子晶体，成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高：如金刚石>SiC>Si。　　　　　　　

5.判断晶体类型的依据

　 (1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；

对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

　 (2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

　 一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。

同类晶体的熔沸点高低要分析粒子间作用力的强弱。

4.掌握几种典型的晶体

SiO₂晶体结构：

晶体中每个Si原子与　　　 个O原子形成四个共价键，

每个O原子又与　　 个Si原子结合形成硅、氧四面体，

再向空间发展成立体网状的晶体。

金刚石晶体结构：

(1)每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成　　　　　

结构，四条C-C键之间的夹角为109⁰28，类似于甲烷。

(2)晶体中最小的碳原子环含碳原子数是 　　　　　。

*过渡型晶体(混合型晶体)--石墨

(1)层内存在　　　　 键，层间以

　　　　　　　 结合

(2)在层内每个碳原子与其他　　　　

个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构

(3)石墨晶体中碳原子与C-C键数之

比为　　　　　　　 。

3.常见的原子晶体有____　　　　　　 _____等。

2.物理性质

　　 (1)熔、沸点________，硬度_________。 (2) ________一般的溶剂。(3) ____导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因　　　　　　　　　　　 。

原子晶体的化学式是否可以代表其分子式 　　　　　　　　。

1.概念：相邻原子间以　　　　　 相结合而形成的空间网状结构的晶体。定义理解：构成粒子______________　 粒子间的作用______________。

3．组成相似的分子，极性分子的熔、沸点大于非极性分子，如：SO2>CO2

2．一般来说，对于组成和结构相似的物质，分子间作用力随着相对分子质量增加而　　 ，物质的熔点、沸点也　　 　。例如：F2<Cl2<Br2 <I2 、 CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。　

1．分子间通过分子作用力相结合的晶体叫　　　 晶体。构成分子晶体的微粒是　　　 。分子晶体中，由于分子间作用力较　　　 ，因此，分子晶体一般硬度较　　　 ，熔、沸点较　　　 。

4.分子晶体

(1)定义：____________________　　　　 ______　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 (2)构成微粒______________　　　　　　　 __________________

　　 (3)分子晶体一般物质类别________________________________

(4)分子晶体的物理性质：常温下通常为　　 态，所以熔沸点

　　　　 (因　　　　　　　 )，硬度　　　 。分子晶体无论是液态时，还是固态时，存在的都是分子，不存在可以导电的粒子(阴、阳离子或电子)，故分子晶体熔融或固态时都不导电，由此性质，可判断晶体为分子晶体。

*5. 干冰晶体空间结构：

[例]在干冰晶体中每个CO₂分子周围距离相等且最近的

　CO₂分子有_______个。 平均每个CO₂晶胞中含　　　

个CO₂分子。

小结：