对应练习

离子晶体1.A　 2.D　 3.AC　 4.A　　　　 分子晶体1.C　 2.BD　 3.BC　 4.CD　 5.C

原子晶体1.C　 2.A　 3.C　 4.B　 5.B　 6.B 7.A　 8.B　 9.C 10.原子　 熔沸点较高　 11.A　 12.因为离子晶体的熔沸点比分子晶体高　 13.12　 60⁰　 14.1：2　 15.(1)原子 (2)Si₃N₄

金属晶体1.C　 2.B　　 3.B　　 4.D

6.(2)原子　 共价键　　 空间网状

5.(1)分子　 分子间作用力　 离子　 离子键　 原子　 共价键(2)原子　 离子　 分子

1.共价键　　 原子　　 共价键　　 2.物理性质　 (1)高　 大　 (2)不溶于　 (3)不　 　共价键较强。形成空间网状结构　　 3.单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO₂(石英)、SiC(金刚砂)　　 4. SiO₂晶体结构：4　　 2　 金刚石晶体结构：(1)正西面体　 (2)6个

过渡型晶体：(1)共价　　 分子间作用力　　 (2)3　　　 (3)2：3

5.12　　 4

小结：1.分子　　 分子　 弱　 小　 低　　 2.越大　　 越高

4.(1)分子间以分子间作用力结合的晶体　　　 (2)分子　　 (3)多数为非金属的单质或化合物(AlCl₃除外)　 (4)气态或液态　 较低　 分子间作用力较弱　 小　

3.(1)HF、H₂O、NH₃反常的高　 氢键

(2)

(3)是静电吸引作用，是较强的分子间作用力，不是化学键，比化学键弱，但比分子间作用力较强。　 (4)熔沸点升高、水溶性增强　　 水蒸气

1.把分子聚集在一起的作用力　 分子　 相邻原子间强烈的相互作用　 弱得多　 物质从气态到液态、固态的状态变化　　　 2.越大　 越高　 ＜　 ＜　 ＜　　　　 ＜　 ＜　 ＜

4.(1)8×1/8=1　 1　 (2)1+12×1/4=4　　 8×1/8+6×1/2=4　 1：1 (3)12　 12　

对应练习：1.(1)6个　 (2)3：1：1　　 2.通过熔融时的导电性实验加以证明

总结：1.离子　 阴、阳离子　 离子键　 较大　 较大　 较高　 2.＞ ＞ ＞

3.(1)较大、较高、离子键较强，较难破坏 (2)熔融状态和水溶液