6．在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身如下变化 Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe³⁺　　 　　　B．MnO₄ 　　　　　　C．Cl₂　 　　　　　D．HNO₃

5．反应 NO + O₂ + NO₂ + H₂O → HNO₃(未配平)是一有多组计量数的化学方程式,当氧气有1/3被NO还原时,此反应中各物质的计量数之比为

A．4,9,24,14,28 　　　　　　　 B．1,1,1, 1,2

C．8,9,12,10,20　　　　 　　　　　 D．任意比均可

4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺ ；Y + Z²⁺ ＝Y²⁺ +Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R²⁺>X²⁺>Z²⁺>Y²⁺　　　　 B．X²⁺>R²⁺>Y²⁺>Z²⁺

C．Y²⁺>Z²⁺>R²⁺>X²⁺ 　　　　D．Z²⁺>X²⁺>R²⁺>Y²⁺

3．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：

NaH　 +　 H₂O　 ==　 NaOH　 +　 H₂↑对这一反应的描述正确的是

A．NaH是氧化剂　　　 　　B． NaH是氧化产物

C．NaOH是还原产物　　 　D．氧化产物与还原产物的质量比是1：1

2．某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO₃^- 的浓度之比为1：3，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21：5　　 　　　　B． 11：3

C．3：1　 　　　　　D．4：1

1．下列说法正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应

4．配平下列化学方程式：

(1) □P + □CuSO₄ + □H₂O　 == □Cu₃P + □H₃PO₄ + □H₂SO₄

(2)□Na₂S_X+□NaClO+□NaOH == □Na₂SO₄+□NaCl+□H₂O

(3)□K₂Cr₂O₇+□CH₃CH₂OH+□H₂SO₄ == □Cr₂(SO₄)₃+□CH₃COOH+□K₂SO₄+□H₂O

(4)Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl == □CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

(5) □CrI₃ + □Cl₂ + □　　　　　　 　 = □K₂CrO₄ + □K₂I O₄ + □KCl + □H₂O

(6)　 □P₄+□HNO₃+□H₂O　 = □H₃PO₄+□NO↑

(7)　 □Zn+□H⁺+□NO₃^- = □Zn²⁺+□NH₄⁺+□　　　

(8) □CuSO₄+□FeS₂ + □H₂O　 == □Cu₂S + □FeSO₄ + □H₂SO₄

3．配平下列化学方程式：

(1)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □H₂SO₄ == □K₂SO₄ + □Na₂SO₄ + □MnSO₄ + □H₂O

(2)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □NaOH == □K₂SO₄ + □Na₂MnO₄ + □H₂O

(3)□KMnO₄ + □Na₂SO₃ + □H₂O == □MnO₂ + □KOH + □Na₂SO₄

由以上三个反应,对高锰酸钾氧化性强弱的变化规律可以得出如下规律：

2．已知几种离子的还原能力强弱顺序为I^->Fe²⁺>Br^-，现有200mL混合溶液中含FeI₂、FeBr₂各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl₂分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应)

(1)若氯水中有0.15 mol Cl₂被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是　　　　 ，剩余Fe²⁺的物质的量为　　　　 。

(2)若原溶液中Br^-有一半被氧化，共消耗Cl₂的物质的量为　　　　 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

(3)通过对上述反应的分析，试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是　　　　　　　 。

(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃(强酸)。试写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

上述所有反应共消耗Cl₂　　　　　 mol。

1．亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是 Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O(未配平)

(1)其中氧化剂是　　　 ，反应中转移5mol电子，则生成碘的物质的量为　　　　 mol。

(2)该反应过程和机理复杂，一般认为分以下几步：

①　　 IO₃^-+SO₃^2-→ IO₂^-+SO₄^2-(反应慢)　 ②IO₂^-+2SO₃^2-→ I^-+2SO₄^2-(反应快)

②　　 5I ^-+6H⁺+IO₃^-→ 3I₂+3H₂O(反应快) ④I₂+SO₃^2-+H₂O→ 2I^-+SO₄^2-+2H⁺(反应快)

根据上述条件推测，此反应速率由　　 　　　　　　　　　 　步反应决定。(填序号)

(3)若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在　　　 离子消耗完时才会有使淀粉变蓝的现象产生，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。