2.下列变化属于物理变化的是( )

A.乙烯的聚合 B.石油的分馏

C.煤的干馏 D.石油的裂化

[解析]选B。乙烯发生加聚生成聚乙烯属于化学变化；石油的分馏是利用各成分的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化；煤的干馏发生了复杂的物理、化学变化；石油的裂化是将碳原子数较多、相对分子质量较大的烃断裂成碳原子数较少、相对分子质量较小的烃的过程，属于化学变化。

1.石油裂化的主要目的是为了( )

A.提高轻质液体燃料的产量

B.便于分馏

C.获得短链不饱和气态烃

D.提高汽油的质量

[解析]选A。石油裂化是使长链烃断裂成短链烃，目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。

21.(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，用环己醇制备环己烯。

(1)制备粗品

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是______，导管B除了导气外还具有的作用是_________。

②试管C置于冰水浴中的目的是__________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层(填“上”或“下”)，分液后用______(填入编号)洗涤。

a.KMnO₄溶液 b.稀H₂SO₄ c.Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。

③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_______。

a.蒸馏时从70 ℃开始收集产品

b.环己醇的实际用量多了

c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

(3)以下是区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____________________。

a.用酸性高锰酸钾溶液

b.用金属钠

c.测定沸点

[解析](1)①在化学实验中，加入碎瓷片的作用是防暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，其作用是导气和将生成的气体物质冷凝。

②因反应产物环己烯的沸点只有83 ℃，易挥发，将其置于冰水浴中的目的是防止其挥发，减少产物的损失。

(2)①环己烯难溶于水，且密度比水小，加入饱和食盐水后，溶液分层，其在上层；环己烯中含有碳碳双键，能被KMnO₄溶液氧化；稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；Na₂CO₃溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的。

②蒸馏时冷却水应从g口进入，这样水才能充满整个冷凝器，冷却水与气体形成逆流，从而达到充分冷凝。加入生石灰(CaO)，使产品中的水跟生石灰反应，再加以蒸馏就可以制得无水产品了。

③根据环己烯的沸点可知温度应控制在83 ℃左右。影响精品环己烯质量低于理论值可能的因素应从原料和产品的损耗及原料的转化方面去分析。蒸馏时从70 ℃开始收集产品，并没有损耗产品；环己醇的实际用量多，可能有一部分不能转化成环己烯，使得精品环己烯质量低于理论值；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出，是反应已经完成了才进行的，不影响精品环己烯的质量。

(3)纯净物都有固定的沸点，可通过测定其沸点的方法来区别环己烯精品和粗品。环己烯精品和粗品中都含有环己烯，都能与酸性KMnO₄溶液反应，无法区别。金属钠与环己烯粗品反应有气体生成，而与精品不反应，也可以用来区别环己烯精品和粗品。

答案:(1)①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发

(2)①上 c ②g 利于环己烯的蒸出

③83 ℃ b (3)b、c

20.(10分)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有着广泛的联系。

(1)目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。

①写出SO₂与NaOH反应的离子方程式_______________

___________________________________________。

②碘与SO₂反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_____指示剂。

(2)火力发电是山东的重要电力来源，但是煤燃烧排放的SO₂会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：

已知海水中主要含有Na⁺ 、K⁺ 、Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、Cl^- 、 、Br^- 、 、 等离子，天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

①吸收塔内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质________；

A.酸性氧化物 B.还原性

C.易溶于水 D.漂白性

E.氧化性

②天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应原理的离子方程式是____________；

③氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是____________。

(3)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂和10.0 mol O₂,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO₂的转化率为_______。

　。　

19.(8分)(2010·新余高一检测)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。

(1)请在图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。

(2)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是____能转化为______能。

(3)若燃料电池中以KOH溶液作为电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：

负极：______________________________________，

正极：______________________________________。

[解析](1)、(2)据题意知理想的氢能源循环体系为H₂O在太阳能催化剂作用下分解为H₂和O₂，然后利用氢氧燃料电池再将化学能转化为电能，同时生成H₂O。

(3)氢氧燃料电池中若电解质为KOH，则

负极反应为2H₂-4e^- +4OH^- ====4H₂O，

正极反应为O₂+4e^- +2H₂O====4OH-。

答案:(1)H₂O H₂和O₂

(2)化学 电

(3)₂H₂-4e^- +4OH^- ====4H₂O

O₂+4e^- +2H₂O ====4OH^-

18.(9分)已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)。请回答下列问题：

(1)若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是_______；

物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式_________________________________。

(2)若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为________(填名称)，反应①的化学方程式为__________________________________。

17.(8分)某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式为___________________。

(2)反应开始至2 min末，X的反应速率为_________。

(3)该反应是由______________(填序号)开始的。

①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时

(4)若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为_____态。

[解析]据图像知3 min以后X、Y、Z的物质的量不再变化且共存，说明反应是可逆反应且达平衡，利用方程式的化学计量数之比等于其物质的量变化之比

16.(10分)如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是______(填名称)。

(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________

的缘故。

(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_____族元素。

(5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的_____

(填字母)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理____

___________________________________________。

飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______。

[解析]因为都是短周期元素，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢、氦、钠、碳、氮、氧、硅、氯。

(1)单质中熔点最高的是碳。

(2)由于碳的非金属性比硅强，故碳的氢化物比硅的氢化物稳定。

(3)A与E形成的化合物为NH₃，溶于水得氨水，显碱性。

(4)原子获得一个电子释放出能量最大，说明最外层有7个电子，非金属性很强，故在第ⅦA族。

(5)吸收CO₂产生O₂的物质应该是Na₂O₂，适合航天员生存的人工态环境，应该与空气成分相同，因此应该充入N₂。

答案：(1)碳

(2)D的非金属性比G的强

(3)(4)ⅦA

(5)C、F 2Na₂O₂+2CO₂ ====2Na₂CO₃+O₂ N₂

15.煤的气化是煤高效、洁净

利用的方向之一。加热某地

煤样所得煤气组成及体积分

数随温度变化的曲线如图

所示。由图可知该煤气中

( )

A.只含有碳、氢两种元素

B.所含的有机物是CH₄、CnHm、CO

C.CO的体积分数小于CH₄的体积分数

D.氢气的体积分数最大

[解析]选C。根据图像知，该煤气中含CO、CH₄、H₂、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素，A项错误；CO不是有机物，属于无机物，B项错误；随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，可能在较高温度下CO含量高于甲烷，因此，比较CH₄与CO含量要强调温度，“该煤气”指温度在400 ℃-1 000 ℃时，CO的体积分数比CH₄的体积分数低，C项正确；在600 ℃以下，H₂含量不是最高的，D项错误。

第Ⅱ卷(非选择题　共55分)

14.下面是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是( )

A.该能量转化系统中的水是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.燃料电池的正极为O₂放电

D.燃料电池放电时的负极反应：

H₂-2e^- +2OH^- ==== 2H₂O

[解析]选B。能量来自于光能，利用光电转换器将光能收集利用，产生电能后，用电解H₂O的方法使电能转换为化学能，利用燃料电池，可将化学能转化为电能，在燃料电池中正极为O₂放电，负极反应为H₂-2e^- +2OH^- ====2H₂O，只有B不正确。