11.在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(　)

[解析]选D。A项和B项中使用NaOH、AgNO₃，造价高，不经济；C项中制备纯O₂的操作过于复杂，不可取；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。

化学实验方案的设计与评价

　(1)科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则。评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否安全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。

　(2)“绿色化学”要求设计更安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。评价时应从以下4个方面

进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率是否较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染。

10.广东正在建设成为海洋强省。下列说法不正确的是(　)

A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的

D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属

[解析]选D。海水中含的是碘离子(I-)，要从海水中提取碘单质(I₂)必然会涉及到元素化合价的升降，所以一定涉及氧化还原反应，故A正确；赤潮主要是由生活污水和工农业生产的废水任意排放引起水中N、P元素增高形成水域的水富营养化而造成的，故C正确；由于岩石、大气、生物的相互作用，B不是金属元素，故D不正确。

9.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(　)

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化

②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化

③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A.①②③　　B.①②④　　C.①③④　　D.②③④

[解析]选C。煤中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素，直接燃烧时不够充分会造成资源浪费，还会产生SO₂、氮氧化物等有毒气体污染环境。把煤粉通过复杂的化学变化和物理变化制备合成气后再使用，可以解决上述问题。

8.(2010·六安高一检测)下列变化中，属于物理变化的是(　)

①石油的分馏　　　②煤的干馏

③石油的裂化　　　④铝热反应

⑤由乙烯变为聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧

⑦乙烯催熟果实　　⑧苯遇溴水

⑨海水蒸馏法制取淡水

A.①②③④　　B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨　　　D.①②⑥⑨

[解析]选C。蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。

7.下列有关说法错误的是(　)

A．石油中含有C₅-C₁1的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．石油的分馏是物理变化

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

D．石油分馏得到的汽油仍是混合物

[解析]选C。石油的分馏是依据各物质的沸点不同经加热汽化和冷凝而分离的操作，故为物理变化，因此据石油中含有C₅-C₁1的烷烃，可以通过分馏而得到汽油，且汽油仍为混合物，故A、B、D正确；石油分馏实验中，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，以测量馏出蒸气的温度，故C错。

6.海水淡化可采用膜分离技术，如

图所示，对淡化膜右侧的海水加压，

水分子可以透过淡化膜进入左侧淡

水池，而海水中的各种离子不能通

过淡化膜，从而得到淡水，对加压

后右侧海水成分变化进行分析，正

确的是(　)

A.溶质的质量增加　　B.溶液的质量不变

C.溶剂的质量减少　　D.溶质的质量分数不变

[解析]选C。把海水看作溶液，水是溶剂，NaCl是溶质，由题意知，右侧海水中溶剂水的量减小，NaCl的量不变，因而溶质的质量分数增大。

5.下列措施不符合节能减排的是 (　)

A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

[解析]选A。火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符。太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；回收石膏，是充分利用物质的一种表现，C项符合；沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

4.从海水提取溴的过程中，有如下反应：

5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄====3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，与上述反应在原理上最相似的反应是(　)

A.2NaBr+Cl₂====Br₂+2NaCl

B.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O====4Al(OH)₃↓+3NaCl

C.2H₂S+SO₂====3S↓+2H₂O

D.Cl₂+H₂O====HCl+HClO

[解析]选C。

5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄====3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O反应中，反应物Br^- 被氧化，被还原，最后都生成Br₂，在四个答案中，只有C选项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质硫，两者原理最相似。

3.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量的关系是(　)

A.前者大　　B.后者大

C.相等　　　D.不能确定

[解析]选C。加聚产物是单体中的不饱和键断裂相互连接在一起而形成的，所以加聚产物的元素组成及质量分数与单体完全相同。

2．下列措施不能达到节能减排目的的是(　)

A.利用太阳能制氢燃料

B.用家用汽车代替公交车

C.利用潮汐发电

D.用节能灯代替白炽灯

[解析]选B。用家用汽车代替公交车只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，从而增大能量的消耗，不能达到节能减排的目的，故选B项。