题目列表(包括答案和解析)
6.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,电流由D经导线流向C;③A、C相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,C极产生大量气泡;④B、D相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,D极发生氧化反应。据此,判断四种金属的活动性顺序是( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B
C.C>A>B>D D.B>D>C>A
[解析]选B。利用原电池原理,金属与稀H2SO4溶液组成原电池,活泼金属为负极,失去电子,发生氧化反应,较不活泼的金属为正极,H+ 在正极表面得到电子,生成H2,电子的运动方向由负极移到正极,电流方向则由正极流向负极。在上述原电池中,A-B原电池,A为负极;C-D原电池,C为负极;A-C原电池,A为负极;B-D原电池,D为负极。综上可知,金属活动性:A>C>D>B。故选B。
5.下列叙述中正确的是( )
A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀
D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol电子通过
[解析]选D。两种活动性不同的金属与电解质溶液能够形成原电池,但不能因此说构成原电池的电极材料一定都是金属,例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中,活动性较强的金属失去电子流向活动性较弱的金属,因此活动性较强的金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池,铁比锡活泼,铁失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时,锌极失电子,电极反应为:Zn-2e- ====Zn2+,1 mol Zn失2 mol电子, 13 g(0.2 mol)
Zn被溶解,电路中有0.4 mol电子通过。
4.以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
A.甲烷燃烧
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl反应
C.铝片与盐酸反应
D.氧化钙与水反应
[解析]选B。当E反>E生时,反应放热,当E反<E生时,反应吸热。
2.(2010·重庆高一检测)一种化学冰袋中含有 Na2SO4·10H2O和NH4+NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是( )
A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D.NH4+NO3溶于水会吸收热量
[解析]选C。Na2SO4·10H2O失水属于分解反应,也属于吸热反应;NH4+NO3吸收水并溶解于水中,是一个吸热的物理变化过程,整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4+NO3溶于水的过程,而并没有发生复分解反应,C项错误。
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②SiHCl3(g)+H2(g)==== Si(s)+3HCl(g)
以下是对上述两个化学反应的叙述,其中错误的是( )
A.两个反应都是置换反应
B.反应②是放热反应
C.两个反应都有化学能与热能之间的转化
D.两个反应都是氧化还原反应
[解析]选B。反应①是放热反应,则
“Si(s)+3HCl(g)”的总能量高于
“SiHCl3(g)+H2(g)”的总能量,进而可知反应②是吸热反应。
1.第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会的主题是“节能减排,和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是( )
A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率
C.研究采煤、采油新技术,提高产量以满足工业生产的快速发展
D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)
[解析]选C。化石燃料(以煤、石油、天然气为主的燃料)属于不可再生能源,且化石燃料的燃烧会产生大量污染物。所以应尽量提高化石燃料的利用率,而不能只专注于产量,故B正确,C错误,D正确。开发新能源,寻找替代品是一种较好的研究方向,A正确。
16.(12分)(2009·福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示,其中T所处的周期序 数与主族序数相等,
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为_____ 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q _____ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____ 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_____。
(5)R有多种氧化物,其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。
[解析]结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件,可以得出T为Al,Q为C,R为N,W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸,则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应,从元素守恒看,肯定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O,存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO+O2====2NO2,显然NO过量1 L,同时生成1 L的NO2,再用NaOH溶液吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO2,应归中生成+3价N的化合物NaNO2。
0.1 mol H2,说明此元素显+1价,即为钠元素;D的原子核中没有中子,说明为氢元素。
15.(14分)(2010·东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称:
A. _________ , B. _________ ,
C. _________ , D. _________ 。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型:
C+A:电子式_______ ,化合物类型:_______ ,化学键类型:________ 。
C+B:电子式________ ,化合物类型:________ ,化学键类型:________ 。
B+D:电子式________ ,化合物类型:________ ,化学键类型:________ 。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式:________ 。
[解析]题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的气态氢化物的分子式为H2B,说明B一定是氧元素;A是没有正价态的化合物,说明A很活泼且只能得电子,为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2 mol C 可产生
14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称:
X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。
(2)写出它们在元素周期表中的位置:
X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _____ 。
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式: _____, _____, _____, _____ 。
[解析]从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。
答案:(1)钠 碳 氮 氯
(2)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族
(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O
(4)NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
13.(12分)写出下列各粒子的化学式:
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ,
阴离子是_____ 。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ,
阳离子是_____ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。
[解析]在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子,阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团,此类非金属元素原子核外电子数均小于10。
答案:(1)HF OH- (2)NH3 H3O+
(3)H2O (4)
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