16.(12分)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

(1)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ:Cl^- 对反应具有促进作用，而对反应没 有影响； 原因Ⅱ： _________________________________；

原因Ⅲ：Cl^- 对反应具有促进作用，而对反应具有阻 碍作用；

原因Ⅳ：Cl^- 、都对反应具有促进作用，但Cl^- 影响更 大；

原因Ⅴ： _________________________________。

(2)该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中_____ ，实验②中_____ ，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^- 对反应具有促进作用。

[解析]围绕铝片与盐酸反应速率更快，对照已知原因，容易推出其他原因。原因Ⅲ中，Cl^- 对反应有促进作用， 则实验①速率应加快，　对反应具有阻碍作用，则实验 ②速率减慢。

答案：(1)Cl^- 对反应没有影响，而 对反应具有阻碍 作用 Cl^- 、　都对反应具有阻碍作用，但Cl^- 影响 更小

(2)反应速率加快 反应速率减慢

15.(16分)在200 ℃时，将a mol H₂(g)和b mol I₂(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：

I₂(g)+H₂(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H₂)=____，c(I₂)= ___，

而c(HI)= _____ ，所以化学反应速率_____最大，而_____最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H₂)_____ ，c(I₂)_____ ，而c(HI)_____ ，

从而化学反应速率v(正) _____ ，而v(逆) _____ 。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆) _____时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_____ 。

[解析]主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H₂)和c(I₂)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随着反应进行c(H₂)和c(I₂)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡时，v(正)=v(逆)。

14.(12分)如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____。

(2)B中Sn极的电极反应式为_____Sn极附近溶液的pH值_____(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)C中被腐蚀的金属是_____，总反应的化学方程式为____，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为_____(填序号)。

[解析]B中Fe比Sn活泼，Fe为负极，Sn为正极，电极反应为：2H⁺ +2e^- ====H₂↑，C中，Zn比Fe活泼，Zn为负极，Fe为正极，Fe不被H₂SO₄腐蚀，而A中，Fe与H₂SO₄直接反应，故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为B>A>C。

答案：(1)Fe+2H⁺ ====Fe²⁺ +H₂↑

(2)₂H⁺ +2e^- ====H₂↑　变大

(3)Zn　Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑　B>A>C

13.(12分)(2010·浦东高一检测)(1)₁ mol H₂完全燃烧时放热286 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热

46 000 kJ，H₂被公认为是21世纪的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H₂作为能源的3个主要优点：

① _______________________________________ ,

② _______________________________________ ,

③ _______________________________________ 。

(2)某化学反应，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，若E₁>E₂，则该反应为_____热反应，该反应过程可以看成_____。中和反应都是_____热反应，其实质是_____。

[解析](1)作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的H₂和汽油，H₂放出的热量多。

(2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。

答案:(1)①可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生

②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多

③氢气燃烧生成水，无污染

(2)放　储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放　酸电离出的H⁺ 与碱电离出的OH^- 结合成弱电解质水：H⁺ +OH^- ====H₂O

0.20 mol·L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol·L^-1)是( )

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

[解析]选C。据题意，若H₂和I₂的起始浓度均为 0.20 mol·L^-1，达平衡时HI的浓度为0.32 mol·L^-1，

则有：

　　　　 H₂(g)　+　 I₂(g)　 　2HI(g)

起始时(mol·L^-1)　 　0.20　　 0.20　　　0

平衡时(mol·L^-1) 　0.20-0.16　0.20-0.16 0.32

平衡时H₂的浓度为0.04 mol·L^-1。　　　　　　

有关化学平衡的计算方法

(1)计算模式：设a mol·L^-1、b mol·L^-1分别为A、B两物质的起始浓度，m x mol·L^-1为反应物A的转化浓度，

n x mol·L^-1为B的转化浓度，则：

　　　　mA(g)+nB(g)　　pC(g)+qD(g)

c始(mol·L^-1)　a　 b　　　 0　　0

Δc(mol·L^-1)　mx　nx　　 px　 qx

c平(mol·L^-1)　a-mx　b-nx px qx

(2)基本步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量。

②确定反应过程中各物质的变化量。

③确定平衡时各物质的平衡量。

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

12.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：

H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol·L^-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^-1，若H₂和I₂的起始浓度均变为

10.(2010·福州高一检测)在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是(　)

A.20 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L^-1的稀盐酸中

B.20 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L^-1的稀盐酸中

C.50 ℃时，将锌片放入0.01 mol·L^-1的稀盐酸中

D.50 ℃时，将锌片放入0.1 mol·L^-1的稀盐酸中

[解析]选D。D项中温度最高且稀盐酸浓度最大，因此反应速率最快。

9.化工生产中，为加快反应应优先考虑的措施是(　)

A.选用适宜的催化剂

B.采用高压

C.采用高温

D.增大反应物浓度

[解析]选A。虽然上述因素都能加快反应速率，但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑，选用适宜的催化剂是优先考虑的措施，催化剂能极大地加快反应速率。

8.如图装置中， U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 (显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化 铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O₂和H⁺ 腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误

的是(　)

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e^- ====Fe²⁺

D.a试管中O₂得电子，b试管中H⁺ 得电子

[解析]选B。a为中性环境，Fe失电子，O₂得电子，氧气被消耗，气体压强减小；b中酸性较强，Fe失电子，H⁺ 得电子，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低，故B项错。

7.如图所示，在盛有水的烧杯中，铁 圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细 丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴 入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现 象是(指悬吊的金属圈)(　)

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜

[解析]选D。铁圈和银圈接触，在硫酸铜溶液中构成原电池，铁是原电池的负极，铁圈溶解，质量减小；银是原电池的正极，溶液中的铜离子在正极上被还原，产生单质铜附着在银圈上，质量增加，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜。