题目列表(包括答案和解析)
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A.FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.金属钠和水的反应:Na+2H2O = H2↑+Na++2OH-
C.Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 :Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=+2H2O
19.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
18.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )
A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+
C.H+、Ba2+、Al3+
D.只有Mg2+、Al3+
17.今有三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-。可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A. 5∶4 B.5∶3 C.1∶1 D.3∶5
15.向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后,无明显变化,当滴加几滴氯水后,混合液出现红色。那么,由此得出下列的结论错误的是( )
A.该晶体中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Cl2的氧化性强
C.Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ D.Fe2+ 与SCN-不能形成红色的化合物
14.在下列反应过程中,有3mol电子转移的是( )
A.lmol钠与水反应 B.27g铝与足量盐酸反应
C.22.4L氧气(标准状况)与足量镁反应 D.1.5mol Na2O2与足量水反应
13.将某溶液逐滴加入溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是( )
A. B. C. D.
12.向含...的水溶液中,加入足量的固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,上述离子数目增加的是( )
A. B. C. D.
11.下列实验操作正确的是( )
编号 |
实验 |
操作 |
A |
观察钠与水反应 的现象 |
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B |
配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 |
准确称取一定质量的氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水1000mL溶解,振荡摇匀。 |
C |
稀释浓硫酸 |
将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量不断散失 |
D |
取出分液漏斗中 的上层液体 |
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上口倒出 |
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