题目列表(包括答案和解析)
1 C 2 A 3 B 4 C 5 D |
6 B 7 A 8 B 9 C 10 A |
11 C 12 A 13 A 14 B 15 C |
26、质量分数为98%的H2SO4,密度为1.84g·cm-3,计算:
(1)(2分)这种H2SO4的物质的量浓度。
(2)(3分)若需配制1mol·L-1500mL的稀H2SO4,求所需上述H2SO4的体积(保留1位小数)。
姓名: |
正确填涂 |
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班级: |
错误填涂 |
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填 涂 要 求 |
填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑,黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁,不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。 |
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缺考违纪标志栏 缺考 违纪 |
遵义四中2010-2011学年度第一学期期末考试
高一化学(答案)(A)卡
25、把5.6g Fe放入足量的稀H2SO4中,铁完全反应,计算:
(1)(3分)参加反应的H2SO4的物质的量。
(2)(3分)生成H2在标准状况下的体积。
24、(10分)按要求填空:
(1)向蔗糖中加浓H2SO4 ,蔗糖变黑,是浓H2SO4 性的体现;把铜片投入浓H2SO4中并加热反应的化学方程式为 ,
该反应中硫酸表现的性质是 。
(2)在Al2(SO4)3 溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中,观察到的现象是 ,实验室里,常用铝盐溶液和氨水反应制取Al(OH)3,反应的离子方程式为: 。
23、(18分)有三种常见金属单质A、B、C,其中单质A的焰色反应为黄色。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之 间有如下图所示的转化关系(图中部分产物及反应条件没有标出)
根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
H: 乙:
(2)①的化学方程式:
②的离子方程式:
③的离子方程式:
(3)若把D溶液加入F溶液中观察到的现象是: ;有关的化学方程式为: ; 。
(4)检验溶液G中阳离子的方法是:
。
22、(6分)氨用途广泛,是重要的化工产品。
(1)工业上制氨的化学方程式为 ,实验室制氨的化学方程式为 。
(2)列举检验NH3的一种方法:
。
21、(10分)实验室可用下列反应制取Cl2:
MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O。试回答下列问题:
(1)上述反应中氧化剂是 ,若生成标准状况下2.24LCl2,则被氧化的物质为 mol,其质量为 g。
(2)Cl2在标准状况下的密度为 g· L-1(不化简);工业上常用Cl2与Ca(OH)2反应生产漂白粉,反应的化学方程式为 。
20、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A、1︰3 B、1︰2 C、1︰1 D、3︰1
19、只用一种试剂,将NH4NO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种溶液区开来(可加热),这种试剂是
A、BaCl2 溶液 B、NaOH溶液
C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液
18、相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出气体的物质的量之比为
A、3︰2 B、2︰3 C、1︰1 D、1︰6
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