题目列表(包括答案和解析)

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  1  C
  2  A  3  B  4  C
  5  D
 
  6  B  7  A
  8  B
  9  C
 10  A
 
 11  C 12  A
 13  A 14  B
 15  C

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26、质量分数为98%的H2SO4,密度为1.84g·cm-3,计算:

(1)(2分)这种H2SO4的物质的量浓度。

(2)(3分)若需配制1mol·L-1500mL的稀H2SO4,求所需上述H2SO4的体积(保留1位小数)。

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遵义四中2010-2011学年度第一学期期末考试

高一化学(答案)(A)

 

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25、把5.6g Fe放入足量的稀H2SO4中,铁完全反应,计算:

(1)(3分)参加反应的H2SO4的物质的量。

(2)(3分)生成H2在标准状况下的体积。

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24、(10分)按要求填空:

(1)向蔗糖中加浓H2SO4 ,蔗糖变黑,是浓H2SO4     性的体现;把铜片投入浓H2SO4中并加热反应的化学方程式为               

该反应中硫酸表现的性质是                   

(2)在Al2(SO4)3 溶液中,逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中,观察到的现象是               ,实验室里,常用铝盐溶液和氨水反应制取Al(OH)3,反应的离子方程式为:                 

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23、(18分)有三种常见金属单质A、B、C,其中单质A的焰色反应为黄色。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之 间有如下图所示的转化关系(图中部分产物及反应条件没有标出)

 

根据上述信息,回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:

H:               乙:              

(2)①的化学方程式:                      

②的离子方程式:                      

③的离子方程式:                       

(3)若把D溶液加入F溶液中观察到的现象是:             ;有关的化学方程式为:              ;            

(4)检验溶液G中阳离子的方法是:                 

                               

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22、(6分)氨用途广泛,是重要的化工产品。

(1)工业上制氨的化学方程式为                   ,实验室制氨的化学方程式为                        

(2)列举检验NH3的一种方法:                 

                                 

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21、(10分)实验室可用下列反应制取Cl2

MnO2+4HCl(浓)    MnCl2 + Cl2↑+2H2O。试回答下列问题:

(1)上述反应中氧化剂是      ,若生成标准状况下2.24LCl2,则被氧化的物质为      mol,其质量为     g。

(2)Cl2在标准状况下的密度为   g· L-1(不化简);工业上常用Cl2与Ca(OH)2反应生产漂白粉,反应的化学方程式为               。 

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20、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等,则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 

A、1︰3   B、1︰2   C、1︰1   D、3︰1

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19、只用一种试剂,将NH4NO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种溶液区开来(可加热),这种试剂是                  

A、BaCl2 溶液       B、NaOH溶液  

C、AgNO3溶液       D、Ba(OH)2溶液

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18、相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出气体的物质的量之比为                     

A、3︰2    B、2︰3   C、1︰1   D、1︰6

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