断开1 mol H-H键. 1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ.391 kJ.946 kJ.求: (1)1 mol N2生成NH3需能量 ——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

6.(14分)(2009·南阳高一检测)断开1 mol H-H键，

1 mol N-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：

(1)₁ mol N₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

(2)₁ mol H₂生成NH₃需_____ (填“吸收”或“放出”)能量_____ kJ。

[解析]本题可从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若E(断键)＞E(生成)，则为吸热反应；E(断键)＜E(生成)则为放热反应。

(1)N₂+3H₂　 2NH₃，生成2 mol NH₃形成6 mol N-H键

时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量，拆开

1 mol N≡N键和3 mol H-H键时吸收的总能量为946 kJ⁺

3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ，整个过程中的能量变化为放出能量，为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。

［实验·探究］

5.(思维拓展题)已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO₂放出393.51 kJ热量、1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂放出395.41 kJ热量。据此判断，下列说法正确的是(　)

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

[解析]选A。25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃烧生成CO₂放出的热量比1 mol金刚石完全燃烧生成CO₂放出的热量少395.41 kJ-393.51 kJ=1.9 kJ。也就是说，石墨的能量比金刚石的低，由石墨制备金刚石必须从外界吸收能量，是吸热反应。

4.(2010·保定高一检测)下列图中能正确表示 X+3Y====2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )

[解析]选B。反应放出能量，会导致生成物的总能量低于反应物的总能量，且反应需加热才能进行，故只有B项正确。

3.下列中和反应中放出热量最多的是(　)

A.100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合

B.80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

C.80 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合

D.50 mL 0.3 mol/L的H₂SO₄和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

△

[解析]选D。四个选项中发生的离子反应都是H⁺ +OH^- ====H₂O,产生H₂O的物质的量分别为0.015 mol、0.024

mol、0.024 mol、0.030 mol，即D项产生H₂O的量最多，所以放出热量最多。

2.(2010·邯郸高一检测)研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　)

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很活泼

D.需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

[解析]选C。N₂内部存在N≡N三键，分子很稳定，化学性质不活泼。

1.已知反应Na₂SO₄·10H₂O　　　Na₂SO₄·nH₂O+(10-n)H₂O。有人将装有芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热使室内保持低温度，晚上把白天所蓄热量放出，使室内保持温暖。以下说法不正确的是(　)

A.白天将太阳能转化为化学能

B.白天将化学能转化为太阳能

C.晚上将化学能转化为热能

D.晚上发生的是放热反应

[解析]选B。白天吸收太阳能使Na₂SO₄·10H₂O分解，即太阳能转化为化学能，晚上，Na₂SO₄·nH₂O与(10-n)H₂O作用形成Na₂SO₄·10H₂O放出热量，即化学能转化为热能。

23.(共13分)按要求填写下列实验报告: