6.(8分)(思维拓展题)(1)画出下列元素的原子结构示意图。

①核电荷数为13的元素：_________。

②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：___ 。

③L 层电子数是M层电子数2倍的元素： _________ 。

④某同位素原子核内没有中子的元素： _________ 。

(2)写出1-18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。

①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍： ________ 。

②某元素原子L层上的电子数为K层的一半： _______ 。

③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子： _________ 。

④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍： _________ 。

[解析](1)①是Al；②是Be或Ar; ③是Si;④是H。

(2)①是O原子；②是Li原子；③是S^2-离子；④是C原子。

5.(2009·福州高一检测)某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是(　)

A.一定是ⅡA元素

B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素

D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

[解析]选D。原子最外层上只有2个电子的元素可能是第ⅡA族元素，也可能是He，也可能是过渡元素，所以A、B、C错误，D正确。

4.下列微粒的核外电子排布式所表示的粒子一定属于短周期元素的是(　)

[解析]选C。A项可能是S^2-、Cl^-、Ar、K⁺、Ca²⁺等；B项是Ca；C项只有两个电子层，只可能是二、三周期的元素；D项是K；故选C。

3.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　)

A.X₂YZ₄　　B.XYZ₃　　C.X₃YZ₄　　D.X₄Y₂Z₇

[解析]选A。由题意知，X可以是H、Li、Na三种元素中

的一种,Y为　　　是磷，Z的L层有6个电子，该元素是

氧，再分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别

为+6、+5、+5、+5，而磷元素无+6价，故A项不可能。

2.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是(　)

A.K层　　B.L层　　C.M层　　D.N层

[解析]选C。n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n-1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n+1为最外层，则次外层电子数为10+8=18，则进一步证明n为M层。

1.(2009·昆明高一检测)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　)

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

[解析]选C。K层、L层、M层电子数为奇数的原子一定是前18号元素的原子，它们所在的主族序数一定与最外层电子数相同，A、B、D正确； L层为偶数的原子可以是任何主族的元素， C错。

8.(10分)2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)锶元素属于_____ (填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_____ (填“强”或“弱”)，锶原子的核内质子数为_____ ，原子核外有_____个电子层，

其原子结构示意图为： _____ ，其原子半径_____镁(填“大于”、“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____ 。

(2)铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____ (写出化学方程式)。

(3)碳酸锶是_____色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____ 。

[解析]根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs+2H₂O====2CsOH+H₂↑。碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：SrCO₃+2H⁺====Sr²⁺+CO₂↑+H₂O。

答案：(1)金属　强　38　5　　　　

大于　6　1

(2)无　蓝　2Cs+2H₂O====2CsOH+H₂↑

(3)白　SrCO₃+2H⁺====Sr²⁺+CO₂↑+H₂O

7.(10分)(思维拓展题)A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

(1)这4种元素的符号依次是A _____ ，B _____ ，

C _____ ，D _____ 。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________ 。

(2)分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________ ，

分别比较酸性和碱性的强弱： _________________ 。

(3)写出气态氢化物的化学式： _______________ 。比较其稳定性：______________，理由是_________ 。

[解析]由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)×2=20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。

答案：(1)S　Cl　K　Ca

r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)

(2)H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca(OH)₂

酸性：HClO₄＞H₂SO₄、碱性：KOH＞Ca(OH)₂

(3)HCl、H₂S　HCl＞H₂S　氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强

［实验·探究］

6.(10分)(2009·大连高一检测)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_____ ，只有负价而无正价的是_____ ，氧化性最强的单质是_____ ，还原性最强的单质是_____ 。

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____ ，酸性最强的是_____ ，呈两性的是_____ 。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____ ，最稳定的是_____ 。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___ 。

[解析]根据元素在元素周期表中位置，可推出A-I元素分别为：H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H₂SO₄酸性最强，Al(OH)₃呈两性。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。故原子半径最大的是Na。

答案：(1)Ne　F　F₂Na

(2)NaOH　H₂SO₄Al(OH)₃

(3)CH₄、NH₃、PH₃、HF、H₂S　HF　(4)Na

5.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是(　)

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1 mol A与足量酸反应生成的H₂比1 mol B与足量酸反应生成的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

[解析]选D。选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比

1 mol Na与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na等)在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与H₂O不反应。