8. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ, 破坏

1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中, 正确的是( )

A. Q₁+Q₂>Q₃ B. Q₁+Q₂>2Q₃

[解析]选D。氢气在氯气中燃烧: Cl₂+H₂ ====2HCl, 该反应放出热量, 即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。在反应中, 要破坏1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键, 形成2 mol H-Cl键, 所以2Q₃-(Q₁+Q₂)>0, 即Q₁+Q₂<2Q₃。

7. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A. NaCl、HCl、H₂O、NaOH

B. Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C. HBr、CO₂、H₂O、CS₂

D. Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

[解析]选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的, 非极性键是由同种元素原子形成的共价键, 极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项中NaCl与NaOH中含有离子键, 而HCl和H₂O中只有共价键, NaOH中也含有共价键; B项Cl₂、HCl、SO₂中只含有共价键, 而Na₂S中只含离子键; 而C项中均含有共价键; D项中Na₂O₂含离子键、共价键, H₂O₂、H₂O、O₃中只含共价键, 故C项正确。

6. (2009·山东高考)₂SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )

A. 催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大

C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t₁、t₂时刻, SO₃(g)的浓度分别是c₁, c₂, 则时间间隔t₁-t₂内, SO₃(g)生成的平均速率为u=

[解析]选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率, A项错误; 若是恒容条件, 增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大, 由于浓度不变, 反应速率就不变, B项错误; 降低温度使反应速率降低, 将增大反应达到平衡的时间, C项错误; 根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。

5. (2010·连云港高一检测)下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

[解析]选A。第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->Br->Cl->F-, 第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>K+>Na+>Li+, 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。

4. 具有下列结构的原子, 其元素一定属于ⅡA族元素的是( )

A. 最外层电子数与次外层电子数相等的原子

B. M层电子数为K层电子数一半的原子

C. 最外层有2个电子的原子

D. M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子

[解析]选D。解题时应根据原子的核外电子排布规律, 推断出具体的元素在周期表中的位置, 再进行判断。A中最外层电子数可能是2, 也可能是8, 所以A错; K层电子数的一半为1, 所以肯定不在ⅡA族; 最外层有2个电子的原子可以是He也可以是过渡元素, 所以也不一定在ⅡA族; D中原子的内层电子数为10, 则M层电子数为2, 即为12号元素Mg, 属于ⅡA族, 所以D正确。

3. 钾的金属活动性比钠强, 根本原因是( )

A. 钾的密度比钠的小

B. 钾原子的电子层比钠原子多一层

C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈

D. 加热时, 钾比钠更易汽化

[解析]选B。金属活动性属于化学性质, 化学性质决定于(原子)结构。钾有4个电子层, 而Na只有3个电子层; 最外层电子数相等, 原子核对外层电子的引力K

2. 若短周期中的两种元素可以形成X₂Y₃型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是( )

A. 1 B. 3 C. 5 D. 6

[解析]选D。由化合物X₂Y₃可推知X、Y的价态分别为+3, -2价, X可能为B或Al; Y可能为O或S, 对应的化合物为B₂O₃、Al₂O₃、B₂S₃、Al₂S₃, 原子序数的差值分别为3、5、11、3; 还有N₂O₃, 其原子序数之差为1, 不可能是6。

1. (2010·徐州高一检测)月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是( )

A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素

B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化

C. 月球上的3He是一种新元素

D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布

[解析]选D。SiO₂中氧元素在第二周期, A错; 核聚变反应会改变元素种类, 不是化学变化, B错; 3He是He元素的一种核素, 而不是新元素, C错; 月球上的元素原子核外电子排布和地球上的完全一样, D正确。

13.常饮用矿泉水可以补充某些微量元素，改善人体机能。但某些不法商贩以普通自来水冒充矿泉水出售，严重损害了消费者的利益。

已知自来水常用Cl₂进行消毒，Cl₂通入水中会与水发生以下反应：Cl₂+H₂O====HCl+HClO　 2HClO2HCl+O₂↑,你如何运用学习过的化学知识，通过简单的实验操作，鉴别你手中的矿泉水是真品还是由自来水假冒的？

思路解析:①回顾所学化学知识，分析题给信息；②制订研究方案：③市场抽样；④实验研究；⑤形成报告。

答案：略

12.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：

(1)Cu、Fe过滤洗涤

(2)Cu、Fe过滤洗涤

两个方案较好的是_______________(填序号)，理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法: __________________________________________。

思路解析:本题考查对实验方案优缺点的分析、评判能力，这是创造更佳方案的基础。题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，方案(1)消耗了盐酸去掉了铁；方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO₄,产生了FeSO₄废液。两方案各有不足，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。

答案：(2)　 去除铁而增加了铜 　用磁铁吸取铁屑