题目列表(包括答案和解析)

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1.2007年10月24日,中国第一颗探月卫星“嫦娥一号”在西昌卫星发射中心成功升空。“嫦娥一号”担负的四大科学使命之一是探测下列14种元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、

Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有( )

A.4种  B.5种  C.6种  D.7种

[解析]选D。元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素,属于主族元素的有:第ⅠA族(Na,K),第ⅡA族(Mg,Ca),第ⅢA族(Al),第ⅣA族(Si),第ⅥA族(O),共7种。铁为第Ⅷ族元素,其他为副族元素。

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16.(12分)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白:

(1)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能:原因Ⅰ:Cl- 对反应具有促进作用,而对反应没 有影响; 原因Ⅱ: _________________________________;

原因Ⅲ:Cl- 对反应具有促进作用,而对反应具有阻 碍作用;

原因Ⅳ:Cl-都对反应具有促进作用,但Cl- 影响更 大;

原因Ⅴ: _________________________________。

(2)该同学设计进行了两组实验,即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:

①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化。

②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化。

③若观察到实验①中_____ ,实验②中_____ ,则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象,得出了结论:Cl- 对反应具有促进作用。

[解析]围绕铝片与盐酸反应速率更快,对照已知原因,容易推出其他原因。原因Ⅲ中,Cl- 对反应有促进作用, 则实验①速率应加快, 对反应具有阻碍作用,则实验 ②速率减慢。

答案:(1)Cl- 对反应没有影响,而 对反应具有阻碍 作用 Cl- 都对反应具有阻碍作用,但Cl- 影响 更小

(2)反应速率加快 反应速率减慢

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15.(16分)在200 ℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:

I2(g)+H2(g)2HI(g)。

(1)反应刚开始时,由于c(H2)=____,c(I2)= ___,

而c(HI)= _____ ,所以化学反应速率_____最大,而_____最小(为零)。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____ ,c(I2)_____ ,而c(HI)_____ ,

从而化学反应速率v(正) _____ ,而v(逆) _____ 。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆) _____时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_____ 。

[解析]主要考查化学平衡建立的过程,开始时,c(H2)和c(I2)为最大值,正反应速率最大,由于此时没有HI,逆反应速率最小为0,随着反应进行c(H2)和c(I2)越来越小,正反应速率越来越小,逆反应速率逐渐变大,直到平衡时,v(正)=v(逆)。

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14.(12分)如图:A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____。

(2)B中Sn极的电极反应式为_____Sn极附近溶液的pH值_____(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)C中被腐蚀的金属是_____,总反应的化学方程式为____,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为_____(填序号)。

[解析]B中Fe比Sn活泼,Fe为负极,Sn为正极,电极反应为:2H+ +2e- ====H2↑,C中,Zn比Fe活泼,Zn为负极,Fe为正极,Fe不被H2SO4腐蚀,而A中,Fe与H2SO4直接反应,故A、B、C中铁被腐蚀的速率快慢为B>A>C。

答案:(1)Fe+2H+ ====Fe2+ +H2

(2)2H+ +2e- ====H2↑ 变大

(3)Zn Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B>A>C

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13.(12分)(2010·浦东高一检测)(1)1 mol H2完全燃烧时放热286 kJ,而每千克汽油完全燃烧时约放热

46 000 kJ,H2被公认为是21世纪的理想能源,试通过计算和分析比较,简述H2作为能源的3个主要优点:

① _______________________________________ ,

② _______________________________________ ,

③ _______________________________________ 。

(2)某化学反应,设反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,若E1>E2,则该反应为_____热反应,该反应过程可以看成_____。中和反应都是_____热反应,其实质是_____。

[解析](1)作为理想的能源,要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油,H2放出的热量多。

(2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。

答案:(1)①可以用水作为原料制备氢气,来源丰富,可以再生

②单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多

③氢气燃烧生成水,无污染

(2)放 储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放 酸电离出的H+ 与碱电离出的OH- 结合成弱电解质水:H+ +OH- ====H2O

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0.20 mol·L-1,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是( )

A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02

[解析]选C。据题意,若H2和I2的起始浓度均为 0.20 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.32 mol·L-1

则有:

     H2(g) +  I2(g)   2HI(g)

起始时(mol·L-1)   0.20   0.20   0

平衡时(mol·L-1)  0.20-0.16 0.20-0.16 0.32

平衡时H2的浓度为0.04 mol·L-1。      

有关化学平衡的计算方法

(1)计算模式:设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,m x mol·L-1为反应物A的转化浓度,

n x mol·L-1为B的转化浓度,则:

    mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)

c始(mol·L-1) a  b    0  0

Δc(mol·L-1) mx nx   px  qx

c平(mol·L-1) a-mx b-nx px qx

(2)基本步骤:①确定反应物或生成物的起始加入量。

②确定反应过程中各物质的变化量。

③确定平衡时各物质的平衡量。

④依据题干中的条件建立等式关系进行解答。

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12.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:

H2(g)+I2(g) 2HI(g)

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1,达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均变为

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10.(2010·福州高一检测)在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是( )

A.20 ℃时,将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中

B.20 ℃时,将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中

C.50 ℃时,将锌片放入0.01 mol·L-1的稀盐酸中

D.50 ℃时,将锌片放入0.1 mol·L-1的稀盐酸中

[解析]选D。D项中温度最高且稀盐酸浓度最大,因此反应速率最快。

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9.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是( )

A.选用适宜的催化剂

B.采用高压

C.采用高温

D.增大反应物浓度

[解析]选A。虽然上述因素都能加快反应速率,但工业生产中从降低生产成本和提高生产效率的方面考虑,选用适宜的催化剂是优先考虑的措施,催化剂能极大地加快反应速率。

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8.如图装置中, U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有 (显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化 铵溶液,各加入生铁(含C、Fe)块,a、 b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀,放置一段时间。下列有关描述错误

的是( )

A.生铁块中的碳是原电池的正极

B.红墨水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e- ====Fe2+

D.a试管中O2得电子,b试管中H+ 得电子

[解析]选B。a为中性环境,Fe失电子,O2得电子,氧气被消耗,气体压强减小;b中酸性较强,Fe失电子,H+ 得电子,有氢气放出,气体压强增大,所以红墨水柱两边的液面变为左高右低,故B项错。

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