6.(2010·醴陵高一检测)“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )

A.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.用苯和液溴为原料制取溴苯

D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

[解析]选A。绿色化学的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl₂和水。

5.(2010·上海高一检测)下列属于污染源必须治理的是

( )

A.使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁

B.排放含磷洗衣粉和含有机物的城市生活污水，造成水体污染

C.食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂

D.农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生二氧化碳

[解析]选B。农家肥是无污染的，含磷洗衣粉和含有机物的污水排放，使水质恶化，必须治理。食品中加入适量防腐剂是无害的。CO₂不是大气污染物。

4.下列说法中，正确的是( )

A.铅笔芯的主要成分是金属铅

B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C.臭氧层的破坏对人类健康有害

D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

[解析]选C。铅笔芯的主要成分是石墨；CO气体有毒，但较难溶于水，在生有炉火的居室中多放几盆水也没用，照样会中毒；臭氧层的破坏导致辐射的增强，对人类健康有害；绿色食品是指无污染的食品。

3.(2009·双鸭山高一检测)石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能等新能源。上述说法正确的是( )

A.只有① B.①和④ C.②和④ D.④

[解析]选C。①电解水要消耗大量的电能。②酒精可用农作物提供的淀粉制得。③树木是有生长周期的，也有用尽的可能，④太阳能、核能蕴含能量高，相比其他能源地球含量多，故选②和④。

2.下列关于化学发展史上重大事件的描述不正确的是

( )

A.19世纪初，阿伏加德罗提出了原子学说

B.1774年，法国科学家拉瓦锡通过实验证明空气是由O₂和N₂组成的

C.17世纪末，英国化学家波义耳又提出了酸、碱的定义

D.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律

[解析]选A。原子学说于19世纪，由道尔顿首先提出。

1.下列有关环境问题的说法正确的是( )

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量

B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C.pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

[解析]选A。煤燃烧中硫元素经燃烧产生SO₂，可以和石灰石分解后的CaO反应而被吸收，A正确；B中臭氧在空气中超过10-4%时，对人体健康有害；C中酸雨的pH<5.6;D中含磷洗涤剂容易引起水体富营养化而受到污染。

16.(10分)(思维拓展题)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A的最高价氧化物对应的水化物是_______(填化学式)；

(2)物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式_________；

(3)把盛有48 mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中(同温、同压下)，待液面稳定后，容器内气体体积变为24 mL，则原混合气体中AB的体积分数为_______ 。

15．(17分)实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：镁条、铝条、氯水、AlCl₃溶液、MgCl₂溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液

[解析]判断元素的金属性强弱依据是：①金属与水(或酸)反应的难易程度；②金属单质间的置换反应；③最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；判断元素的非金属性强弱依据是：①非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性；②非金属单质间的置换反应；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。Mg(OH)₂不能溶于NaOH溶液而

Al(OH)₃能溶于NaOH溶液，说明Mg(OH)₂的碱性比

Al(OH)₃的强，所以金属性：Mg＞Al。氧化性强的非金属能够把氧化性弱的非金属从它们的某些化合物中置换出来，因为反应H₂S+Cl₂===2HCl+S↓、Cl₂+2KBr===2KCl+Br₂能够发生，所以非金属性：Cl＞S、Cl＞Br。

14．(15分)元素周期表是学习化学的重要工具，它包含许多信息和规律。如表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

(1)用元素代号标出他们的周期表中对应位置

(2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用斜线标出。

(3)五种元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)，T、X形成化合物为_______ (填化学式)。

(4)证明L元素与M元素在性质上有明显不同的离子方程式为_____________________________。

[解析]化合价相似的元素处于同一主族，同一主族的元素的原子半径从上到下逐渐增大，同一周期的元素的原子半径从左到右逐渐减小，据此可以判断出它们分别属于什么元素，即可获得答案。

(1)L和R都属于ⅡA族元素，Mg的原子半径比Be的大，所以L为Mg，R为Be；X和T都属于ⅥA族元素，S的原子半径比O的大，所以X为S，T为O；M属于ⅢA族元素，可能为B或Al，又因为Al的原子半径比X(S)的大，而B的原子半径比X(S)的小，所以M应该为Al。

(2)通常在元素周期表中过渡元素中寻找催化剂材料。

(3)元素周期表右上角的元素非金属性最强，所以这五种元素中，O元素的非金属性最强。它与硫元素可以形成SO₂、SO₃两种化合物。

(4)Mg和Al都是活泼的金属元素，都能够和非氧化性酸反应生成氢气，但是Al还能够和强碱溶液反应生成氢气。

13．(10分)(2010·宿州高一检测)

(1)判断下列各组物质的相互关系(用序号填写)：

A．互为同位素的是______________；

B．互为同素异形体的是______________ ；

C．互为同一物质的是______________ ；

D．互为同分异构体的是______________ 。

(2)用化学用语填空：

①二氧化碳的结构式______________ 。

②氧原子的原子结构示意图______________ 。

③氯化钠的电子式______________ 。

(3)请指出下列晶体可能是哪类晶体：(填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”)

①其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电______________。

②固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电______________ 。

③物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_______。

[解析](1)①组两种物质的化学式分别为P₄和P₄n，都是由磷元素组成的单质，互为同素异形体；②组石墨和富勒烯(C60)，都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；③组12C和14C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；④组两种物质的化学式都是C₅H₁2，分子式相同而结构不同，互为同分异构体；⑤组两种物质的化学式都是CH₂F₂，是同一物质。