9.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL^-1，该溶液的溶质质量分数为(　　 )

A.%　　　　　　　　　　　　　　　　 B.%

C.%　　　　　　　　　　　　　　　　 D.%

思路解析：由2Na+2H₂O====2NaOH+H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑可知：

2Na　 -　 2NOH-H₂↑

a mol　　 a mol　 　mol

2Al　 -　 2NaOH-2NaAlO₂-3H₂↑

a mol　　 a mol　 a mol　　 　mol

则50a+m-(a)×2=46a+m

w(NaAlO₂)=×100%=%。

答案：C

8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有(　　 )

A.Cu　　　　　　　　 B.Cu(OH)₂ C.H₂ D.O₂

思路解析：钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，接着氢氧化钠与硫酸铜生成了硫酸钠和氢氧化铜沉淀。

答案：BC

我综合　 我发展

7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是(　　 )

A.Fe　　　　　　　　 B.Al　　　　　　　　　　 C.Mg　　　　　　　　　　　 D.Na

思路解析：四种金属在空气中均能自发形成氧化物，但这层氧化物能保护内部金属的只有铝和镁。

答案：BC

6.下列关于化合价的判断正确的是(　　 )

A.Na₂O中O元素为-1价　 　　　　　　　　B.Na₂O₂中O元素为-2价

C.SO₂中O元素为-1价　　　　　　　　　　 D.SO₃中O元素为-2价

思路解析：过氧化钠中氧为-1价；氧化钠、二氧化硫和三氧化硫中氧均为-2价。

答案：D

5.下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是(　　 )

A.都是白色固体

B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液

D.都是强氧化剂

思路解析：氧化钠是白色固体、碱性氧化物、和水反应形成强碱；过氧化钠是黄色固体、过氧化物、强氧化剂、溶于水形成强碱。

答案：C

4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。煤油的密度是0.8 g·cm^-3，可推测钠的密度(g·cm^-3)是(　　 )

A.大于1.0　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.小于0.8

C.介于0.8-1.0之间　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定

思路解析：金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm^-3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm^-3。

答案：C

3.以下说法错误的是(　　 )

A.钠在常温下就容易被氧化　　　　　　　 B.钠受热后能够着火燃烧

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃　　　　　　 D.钠在氧气中燃烧更为激烈

思路解析：以上A、B、D三项都是正确的。C项中钠在空气中缓慢氧化也是正确的，但其缓慢氧化过程中并不自燃。

答案：C

2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是(　　 )

①银白色金属　 ②质软，可以用小刀切割　 ③熔点低于100 ℃　 ④密度比水小　 ⑤热和电的良导体

A.①②④　　　　　　　 B.①②③④　　　　　　　 C.①③④　　　　　　　 D.①②③④⑤

思路解析：各项中钠的物理性质都是正确的。

答案：D

1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是(　　 )

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正化合价

C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的

D.金属元素的单质在常温下均为固体

思路解析：A项中金属元素的原子不能得到电子，只有还原性，但离子中如亚铁离子既可以得到电子被还原，表现氧化性，又可以失去电子被氧化成铁离子，表现还原性；金属元素很多都没有变价，在不同的化合物中的化合价是相同的；金属元素的汞单质在常温下是液体。

答案：B

8.(10分)某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：

(1)元素周期表一

(2)元素周期表二

(3)元素周期表三

(4)元素周期表四

这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：

[解析]关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置，结合H、He两原子的结构特点进行解答。

答案：表一：H元素与碱金属元素原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构

表二：He与Be、Mg等第Ⅱ A族的元素，最外层电子数均为2

表三：H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构。例如：已制得活泼金属的氢化物(如KH)

表四：H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构