5.下列各组物质在溶液中的反应可用H⁺+OH^-H₂O表示的是(　　 )

A.氢氧化钡和硫酸　　　　　　　　　　 B.氢氧化铁和盐酸

C.硝酸和氢氧化钠　　　 　　　　　　　D.硫酸氢钠和氢氧化钠

思路解析：一个离子方程式往往可以表示一类离子反应，但前提是这一类离子反应的特征相同。本题中离子反应的特征是强酸与强碱反应生成盐的反应，满足要求的只有C、D两项。

答案：CD

4.对电解质的叙述正确的是(　　 )

A.溶于水后得到的溶液能导电的物质

B.熔融状态下能导电的物质

C.电解所得到的物质

D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

思路解析：A项将电解质导电的条件绝对化，有些不溶于水的物质如硫酸钡在熔化条件下能导电，也是电解质；B项也是将电解质导电的条件绝对化，有些物质在水溶液中导电的化合物如氯化氢也是电解质；C项则将电解与电解质概念混淆了。

答案：D

3.下列物质属于电解质的是(　　 )

A.CO₂ B.HCl气体　　　　　　　 C.BaSO₄ D.NaOH溶液

思路解析：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物是电解质。氢氧化钠溶液是混合物不属于电解质；二氧化碳在熔化状态下不能导电，在水溶液中导电的不是二氧化碳而是碳酸电离的离子。

答案：BC

2.在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是(　　 )

A.自来水　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.5 mol·L^-1?　 盐酸

C.0.5　 mol·L^-1　 H₂SO₄ D.0.5　 mol·L^-1　 NaNO₃

思路解析：A项中自来水导电能力很差，加入强碱后导电能力大增；B和C项原来导电能力就很强，再加入强碱，生成的盐的导电能力与酸的导电能力相同，变化不大；D项中两种均易导电的物质混合后，导电能力翻了一番。

答案：AD

1.下列物质导电性能最差的是(　　 )

A.熔融的氢氧化钠　　　　　　　　　　　　　　 B.石墨棒

C.盐酸溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.固态氯化钾

思路解析：物质导电的实质就是带电粒子的定向移动,即一要有带电粒子，二要带电粒子可自由移动，固态氯化钾中虽有带电粒子，但不能自由移动，所以不能导电。

答案：D

14．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，但是Al(OH)₃不溶于氨水，而Zn(OH)₂能溶于氨水，生成。

(1)你能否根据单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式，写出锌和NaOH溶液反应的化学方程式？

(2)试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。请你和你的同学设计制取氢氧化锌的实验方案。

13.下面是有关Na及Na₂O₂性质的探究实验：

(1)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是(　　 )

①金属钠熔成小球　 ②在空气中立即燃烧　 ③燃烧后得到白色固体　 ④燃烧时火焰为黄色　 ⑤燃烧后生成淡黄色固体

A.①②　　　　　　　 B.①②③　　　　　　　 C.①④⑤　　　　　　　 D.④⑤

(2)取(1)中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？

(3)总结Na₂O与H₂O、Na₂O₂与H₂O、Na₂O与HCl发生化学反应的规律，写出Na₂O₂与盐酸反应的化学方程式，并判断Na₂O₂是否为碱性氧化物。

思路解析：钠在空气中燃烧，受热后立即熔成小球，产生黄色火焰，生成黄色过氧化钠粉未；过氧化钠溶于水中生成强碱--氢氧化钠同时有氧气产生。比较氧化钠与过氧化钠与水、盐酸反应可知，后者总比前者多一种产物--氧气。

答案：(1)C　 (2)用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O₂

(3)2Na₂O₂+4HCl====4NaCl+2H₂O+O₂↑；不是碱性氧化物。

我创新　 我超越

12.某学生课外活动小组，模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0-50 mL)，供量气用；乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

图3-2

试完成下列问题：

(1)图中各装置接口连接顺序是____________(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)。

(2)装置C中放入的反应物是____________和____________。

(3)装置A的作用是___________________________________________________________，装置B的作用是_______________________________________________________________。

(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数及求其差值的过程中，应注意__________和__________(填字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平

思路解析：C中产生的CO₂气体，须通过NaHCO₃溶液除去其中混有的HCl气体，CO₂气体与Na₂O₂固体反应后产生的O₂中，不可避免地混有CO₂气体，需通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O₂的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。

答案：(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可换位)

(2)大理石　 盐酸

(3)除去混在O₂中未反应的CO₂　 吸收CO₂中混有的HCl

(4)a、c

11.已知在含HNO₃的溶液中放入Al不生成H₂。某无色透明溶液跟金属铝反应放出H₂。试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、、、、OH^-、,在下列两种情况下何者能存在于溶液中。

(1)当生成Al³⁺时,可能大量存在_________________________________________________。

(2)当生成时,可能存在___________________________________________________。

思路解析：因溶液无色，首先排除Cu²⁺的存在。与Al反应放出H₂的溶液,可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液。Al与强酸或强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑　 2Al+2OH^-+2H₂O====2+3H₂↑

(1)生成Al³⁺时,溶液为强酸性溶液,溶液中存在大量H⁺,则弱酸根(、)和OH^-不能共存, 也不存在，否则Al与稀HNO₃反应不产生H₂；这样离子只剩,一定存在；溶液中有,则Ba²⁺和Ag⁺不能大量存在,Mg²⁺可能大量存在。

(2)当生成时,溶液为强碱性溶液,一定存在大量OH^-,有OH^-则无Mg²⁺、H⁺、Ag⁺和,这样阳离子只剩Ba²⁺,有Ba²⁺则无、,可能存在。

答案：(1)H⁺、Mg²⁺、　 (2)OH^-、Ba²⁺、

10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH(aq)，第二份加入足量的HCl(aq)，如果放出等体积的气体(在同温同压下)，则两份铝粉的质量之比为(　　 )

A.1∶2　　　　　　　　 B.1∶3　　　　　　　　　 C.3∶2　　　　　　　　 D.1∶1

思路解析：本题有以下两种解法。

方法1(计算法)：设生成气体的质量分别为1 g，则：

2Al+2NaOH+2H₂O====2NaAlO₂+3H₂↑

54　　　　　　　　　　　　　 6

m₁(Al)　　　　　　　　　　 1 g

m₁(Al)=9 g

2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

54　　　　　　　　　 6

m₂(Al)　　　　　　 1 g

m₂(Al)=9 g

m₁(Al)=m₂(Al)

方法2(推断法)：不论是与NaOH(aq)反应，还是与HCl(aq)反应，均是Al失去电子：

Al－3e^-====Al³⁺

还原产物都是H₂，则都有如下关系：

2Al-6e^--3H₂

因此，虽然两种反应不同，但只要放出H₂的体积相同，消耗Al的质量就相同。

答案：D