3.(2010·三明高一检测)下列关于“生活中的化学”的叙述，错误的是( )

A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B.误食重金属盐，可立即喝牛奶或蛋清解毒

C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它是人体的营养物质

D.新室装潢材料释放出的甲醛等有机物，会污染室内空气

[解析]选A。蚕丝的主要成分是蛋白质，而不是纤维素。

2.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶，其科学依据是( )

A.溶入的极微量银离子可杀死牛奶中的细菌，防止鲜奶变质

B.可补充人体必需的银元素

C.银易导热牛奶凉得快

D.银的化学性质不活泼，银器坚固耐用

[解析]选A。银属于重金属，其离子能使蛋白质变性，而细菌主要由蛋白质构成，所以Ag⁺ 能杀菌消毒。

1．下列叙述不正确的是( )

A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B.所有的蛋白质遇到浓硝酸均变黄

C.人工合成的具有生命活性的蛋白质--结晶牛胰岛素是中国科学家在1965年合成的

D.可以用灼烧法来鉴别蛋白质

[解析]选B。A、C选项都为正确的常识性知识。浓硝酸能使某些蛋白质(分子内含有苯环)变黄，称为蛋白质的颜色反应，但并不是所有的蛋白质遇到浓硝酸都变黄，所以B项不正确。蛋白质在灼烧时有特殊气味，该特征反应常用于鉴别蛋白质，所以D项正确。

8.(13分)内地某大型铁矿附

近有炼焦煤、石灰石、黏土矿

和丰富的地下水资源。该地区

接近水资源(河流)和铁路干

线，周围是盛产小麦、棉花的

农业地区。根据上述信息，完

成下列填空：

(1)随着大型铁矿的开发，该地将建立焦化厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请把这4个工厂的名称填入如图的工业联系图空白框内。

(2)为了充分利用当地资源，该地还可能建立的轻工业厂有(写出2个)：_____________、_____________等。

(3)写出以焦炭、磁铁矿为主要原料冶炼生铁的化学方程式：① ______________ ，② ______________ ，

③ ______________ 。

[解析]焦化厂、钢铁厂、水泥厂都需要使用电能，根据图中箭头流向，可以判断第一空白框为发电厂。根据钢铁厂需要的主要燃料是焦炭，原料是铁矿石，添加剂是石灰石，所以第三空白框必定为钢铁厂。水泥的原料主要是石灰石、黏土和钢铁厂的废渣，所以第四空白框为水泥厂，则剩下的第二空白框为焦化厂。由于周围盛产小麦，所以可以建立面粉厂、食品厂；由于周围盛产棉花，所以可以建立棉纺织厂；另外该地区有丰富的地下水资源，还可以建立饮料厂等。这些轻工业部门既可满足市场需求，又可以平衡当地职工的社会需要。

7.(7分)(思维拓展题)我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，我国发行了面值为10分的丹砂邮票。丹砂炼汞包括以下两个反应过程：

请完成下列问题：

(1)HgS与氧气反应时，氧化剂是_________。

(2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式___________

________________________。

[解析](1)在反应HgS+O₂Hg+SO₂中，Hg元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变成－2价，化合价降低被还原，所以氧化剂是HgS和O₂，还原剂是HgS。(4)要提高 的浓度，可以使平衡正向移动，所以可以增大反应物Hg²⁺ 的浓度。

答案：(1)HgS和O₂

［实验·探究］

6.(10分)随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来______。

①代替干冰 ②建室温溜冰场

③在室温下制作冰雕 ④防止冰川融化

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

(2)电解水可以制氢气，化学反应方程式是__________

___________。但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以期低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是______。

(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将______能转化为______能。

[解析]“热冰”的特点是在较高温度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干冰在室温下汽化的性能，所以不能代替干冰。将冰川变为“热冰”不现实。电解水可生成H₂和O₂。原电池是将化学能转化为电能的装置。

答案：(1)B (2)2H₂O 2H₂↑+O₂↑ 叶绿体

(3)化学 电

5.正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质。欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试推测反氢原子的结构是( )

A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成

C.由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成

D.由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成

[解析]选B。正电子、反质子与电子、质子的区别只是电性相反，则反氢原子与氢原子的区别也只是电性相反，故选B。

4.诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10-15s)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是( )

A.化学变化中反应物分子的分解

B.化学反应中原子的运动

C.化学变化中生成物分子的形成

D.原子核的内部结构

[解析]选D。“飞秒化学”运用激光光谱技术能观测化学反应时分子中原子的运动。化学变化中反应物分子的分解和生成物分子的形成，都是原子运动的结果，而原子核的内部结构则不能观测到，选D。

3.下列说法正确的是( )

A.所有的酸性氧化物都能与水反应形成相应的酸

B.所有的酸性氧化物都是非金属氧化物

C.根据电离学说，能电离出H⁺ 的化合物属于酸

D.Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑,体现了HCl的酸性和氧化性

[解析]选D。SiO₂不能与水反应形成相应的酸，但SiO₂为酸性氧化物，A错误；Mn₂O7为金属氧化物，但属于酸性氧化物，B错误；NaHSO₄电离出的阳离子为Na⁺ 和H+，属于酸式盐，C错误；Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑，体现了HCl的酸性和氧化性，D正确。

2.(2010·六安高一检测)不同金属的冶炼方法可能不同，主要原因是( )

A.金属在自然界中的分布不同

B.金属在自然界中的含量不同

C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属的活泼性不同

[解析]选D。金属采用不同的冶炼方法主要是由金属的活泼性所决定的。