8．(10分)请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气(氯气有毒，可以用NaOH溶液吸收，氯气可以和碘化钾反应生成碘单质)。

(1)A极发生的电极反应式是___________________，

B极发生的电极反应式是_______________________。

(2)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、 ______接______ ；B接______ 、 ______接______ 。

(3)证明产物中有Cl₂的实验现象是_________。

(4)已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

7.(11分)(思维拓展题)对图中加以必要的连接并填空：

(1)现有如图所示两个烧杯，画

出必要的连线，使连接后的装置能

达到在铁棒上镀上一层铜的目的。

(2)分别写出石墨棒和铜棒的电极反应式：

石墨棒：__________________________；

铜棒： __________________________ ；

(3)若锌减少了6.5 g，则在铁棒上镀上Cu的质量为____________________。

[解析]要达到在铁棒上镀上一层铜的目的，可以将铜棒作为电解池的阳极，将铁棒作为电解池的阴极，即铁、铜和硫酸铜溶液构成电解池，而锌、石墨棒和稀硫酸构成原电池，锌是负极，和铁棒相连，石墨棒是正极，和铜棒相连。

答案：(1)

(2)₂H⁺ +2e^- ====H₂↑ Cu-2e^- ====Cu₂+ (3)6.4 g

［实验·探究］

6.(9分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示是一个电解装置，其中盛有饱和食盐水，X、Y是两块石墨电极，通过导线与直流电源相连，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，请回答以下问题：

(1)在X电极附近溶液中观察到的现象是

___________。

(2)检验Y电极上产物的方法是___________。

(3)电解的化学方程式是___________。

[解析]本题考查的是对电解原理的应用。可以由直流电源的正负极来判断石墨电极上的产物和现象，并且由此得出电解的化学方程式。X电极和直流电源的负极相连，产生氢气，在溶液中产生NaOH，所以酚酞试液变红；Y电极和直流电源的正极相连，产生氯气，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。

7．(9分)(思维拓展题)近20年来，对氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___________。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水 D.以石油、天然气为原料

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH₂.76。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm₃，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____________。

答案：(1)C (2)4.36∶1 (3)PdH0.8

［实验·探究］

6．(9分)太阳能是一种清洁能源，它的利用前景非常诱人。下面是科学家正在研究的一种利用太阳能制取氢气的方法：

(1)首先利用太阳能加热装有氧化锌和木炭的混合物，当反应塔内的温度达到1 200 ℃，可得到高纯度的锌粉。然后将制得的高纯度锌粉与400 ℃以上的水蒸气反应，得到氢气，氧化锌循环使用。请写出该过程涉及到的化学方程式：_____________、 _____________ 。

(2)若投入81 kg氧化锌粉，则理论上制得的氢气在标准状况下的体积为_____________ L。

4．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量(盐溶于自身结晶水中)，晚间熔盐释放相应的能量，从而使室温得以调节。已知下表数据：

从实际应用，能量利用和经济上综合考虑，最适宜选用作为储能介质的是( )

A.Na₂SO₄·10H₂O B.Na₂HPO₄·12H₂O

C.Na₂S₂O₃·5H₂O D.CaCl₂·6H₂O

[解析]选A。Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O熔化时吸收的热量多，Na₂SO₄·10H₂O俗称芒硝，在自然界中大量存在，价格便宜，故综合考虑Na₂SO₄·10H₂O是最合适的储能材料。

[解析]选C。将三个方程式叠加，可得总的方程式为：2H₂O====2H₂↑+O₂↑，SO₂和I₂作催化剂，H₂SO₄是中间产物，H₂和O₂是产物，即该反应的本质是水的分解，所以

1 mol H₂O能制1 mol氢气。

3．(多选)下列有关能量转换的说法正确的是( )

A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

[解析]选A、B。煤燃烧放热，是将化学能转化为热能的过程，A选项正确；化石燃料是由植物转变而来的，而植物中的能量是绿色植物通过光合作用从太阳能中获取的， B选项正确；葡萄糖氧化放出热量，将化学能转化为热能，C选项错误；绿色植物的光合作用是将太阳能转化为化学能，D选项错误。

1.下列关于能量转换的认识中，不正确的是( )

A.AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能

B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C.电池长时间使用会发热，说明部分化学能转变成热能

D.光合作用是将太阳能转化成化学能

[解析]选B。甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能。

[解析]选B。甲烷转化法、水煤气法、碳氢化合物热裂解法都需要消耗传统的能源，电解法耗能大，制取的成本高，这些都不适合作为未来工业上制取氢气的方法。太阳能是已被人类使用的新能源，它数量巨大、时间长久、清洁安全，所以可以研究利用太阳能分解水制氢气；催化剂可以大大加快反应速率，所以可以研究高效催化剂，使水在比较低的温度下分解生成氢气，降低反应的耗能。

8.(10分)为测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO₂、CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：

试回答：(1)根据两方案，你认为能否求出A分子中的原子个数比？

(2)请根据你选出的方案，通过计算求出A分子中的碳原子和氢原子的原子个数比。

(3)若要确定A的分子式，是否还需要测定其他数据？如果需要，需测定哪些数据？

(4)还可以如何设计方案测定，求A的最简式，写出你的方案。