(四)______________________________ 。

(2)框图中加入的试剂①应该是_____ (填“化学式”)；加入的试剂②是 _____ (填“化学式”)；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为： _____。

[解析](1)因为海水中Mg²⁺ 浓度小，直接向海水中加入沉淀剂，必然消耗大量的沉淀剂，浪费原料，方法1不正确；若高温加热蒸发海水，虽然能提高Mg²⁺ 的浓度，但这样会消耗大量能源，方法2不正确；可以向太阳光蒸发浓缩后的海水中加入沉淀剂，这样既提高了Mg²⁺ 浓度，又节约能源与原料，最合理。

(2)试剂①的作用是将Mg²⁺ 沉淀为Mg(OH)₂，再结合原料经济方面考虑，试剂①应为Ca(OH)₂，试剂②作用是将

Mg(OH)₂溶解生成MgCl₂，结合不引入新的杂质分析，试剂②应为盐酸。

答案：(1)(一)海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济 (二)不正确 (三)能源消耗大，不经济 (四)向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂(合理均可)

(2)Ca(OH)₂　 HCl

MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

(三)______________________________ ；

(二)______________________________ ；

(一)______________________________ ；

6.(10分)海水中溴元素以Br^- 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_____ 。

(2)步骤③反应的化学方程式是_____ ，

从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是_____ 。

A.NaOH　　B.FeCl₂　　C.Na₂SO₃　　D.H₂O

(3)Br的原子序数是_____ ，在周期表中位于第_____

周期_____族。

(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃-90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因________。

(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴________。

[解析](1)(2)(3)问相对简单，读懂流程图，结合学过的重点方程式，可以写出2Br^- +Cl₂====Br₂+2Cl-，

SO₂+Br₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄；只从理论上考虑，NaOH具有

强碱性，能吸收Br₂，Fe²⁺ 、　具有强还原性也能吸收

Br₂，但Br₂在水中的溶解度较小，不能充分吸收。溴是35号元素，位于第四周期ⅦA族。

(4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO₂吸收、氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。

答案：(1) 2Br^- +Cl₂====Br₂+2Cl- 　

(2)SO₂+Br₂+2H₂O====2HBr+H₂SO₄ 　A、B、C

(3)₃5　四　ⅦA

(4)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低

(5)“溴水混合物Ⅰ”中虽然有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水浓缩了

7.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_____ (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　B.坩埚　C.表面皿　D.泥三角　E.酒精灯　

F.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是_____ ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_____ 。

(3)步骤④反应的离子方程式是_____ 。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是___。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_____。

[解析](1)灼烧用到的仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：①从实验装置由下而上；②从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质分离方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液，液液互溶用蒸馏。(3)利用MnO₂的氧化性把I^- 氧化。(4)因为苯与水互不相溶，且I₂在苯中的溶解度比在水中大，故萃取剂可用苯。

(5)利用I₂遇淀粉变蓝的特性来检验。

答案：(1)B、D、E

(2)过滤　蒸馏

(3)₂I^- +MnO₂+4H⁺ ====Mn²⁺ +I₂+2H₂O

(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

［实验·探究］

8.(10分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。请你参与他们的讨论：

5.(2010·徐州高一检测)下列有关说法中不正确的是

(　)

A.工业上可利用海水制取镁

B.实验室可以海带为原料获得碘

C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe₂O₃)获得铁

D.从海水中提取溴元素(以Br^- 形式存在)，可以考虑向其中通入F₂

[解析]选D。海水中含大量Mg₂+，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B正确；赤铁矿主要成分为Fe₂O₃，可用还原剂如焦炭还原Fe₂O₃获得铁，C正确；因F₂能与水剧烈反应，反应方程式为:2F₂+2H₂O====4HF+O₂,因此D错误。

4.下列说法中不正确的是(　)

A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

B.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低

C.从海水中可以提取铀和重水等核原料

D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值

[解析]选D。海水中金元素的储量为5×107t，但1 t海水中的含量仅为4×10-6 g，所以说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提取铀和重水等核原料，这对一个国家来说具有战略意义，故A、B、C正确；海水中的Br、F等元素为常量元素，D错误。

3.(多选)下列说法错误的是(　)

A.从海水中提取食盐可采用结晶的方法

B.从海水中提取溴时，需控制海水呈酸性

C.饱和溴水中通入空气，溴水的浓度不变

D.实验室用石灰石和浓盐酸反应制备CO₂

[解析]选C、D。利用海水结晶可以获得食盐，A正确；因为溴水呈酸性，故从海水中提取溴时需控制海水呈酸性，B正确；因为溴易挥发，因此向饱和溴水中通入空气，会将溴蒸气吹出，使溴水浓度减小，C错误；实验室制CO₂应用CaCO₃与稀盐酸制CO₂，若用浓盐酸会使CO₂中含较多的HCl，D错误。

2.下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是(　)

A.Cl、Na、C、F

B.S、Ca、U、I

C.B、F、H、Sr

D.Cl、Na、O

[解析]选B。海水中的H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr称为常量元素，其他称为微量元素。故A、C、D三组全部为常量元素，故选B。

1.(2010·临沂高一检测)许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是(　)

A.氯、溴、碘　　B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气　　D.食盐、淡水

[解析]选D。题目中A、B、C中物质只能通过化学变化取得，食盐可以通过海水的蒸发结晶得到，淡水可以通过蒸馏获得。