3.在相同条件下，下列燃料中，燃烧产生的污染程度较低的是(　　 )

A.木柴　　　　　　 B.石油　　　　　　　　　 C .煤　　　　　　　　　　 D.乙醇

解析：燃料燃烧是否产生污染或污染程度大小，要看燃料燃烧时是否产生有毒气体、烟尘及产生的多少。根据木柴、石油、煤、乙醇的成分，显然乙醇是清洁的燃料，因为燃烧只生成CO₂和H₂O。

答案：D

2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(　　 )

A.二氧化硫　　　　　　　　　　　　 B.氮氧化合物

C.二氧化碳　　　　　　　　　　　　 D.悬浮颗粒

解析：属于大气污染物的是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒，其含量的多少关系空气的质量和城市居民的生活，是“城市空气质量日报”报道的内容。二氧化碳是空气的成分之一，含量变化只会引起“温室效应”，对空气质量影响不大，不属于报道的内容。

答案：C

1.“酸雨”的形成主要是由于(　　 )

A.森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多

D.汽车排出大量尾气

解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨。酸雨的形成的主要是由于空气中SO₂和NO的增多，在我国主要是SO₂的增多。空气中SO₂的主要

①化石燃料的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。

由于汽车燃用的汽油、柴油等都已经过脱硫处理，所以形成酸雨的原因是：工业上大量燃烧含硫燃料。

答案：B

14.分离硫粉和铁粉混合物的方法很多，加热升华、用磁铁分离、溶于水过滤、溶于盐酸后过滤等，设计一种最适宜方法分离硫粉和铁粉混合物。

解答：分离物质不仅要利用物质性质的差异将它们区分开，而且要将它们分离后还原成原来的成分及状态。加热后硫升华为硫蒸气逸出，但剩下的铁粉也会在加热时被空气中的氧气氧化；硫粉和铁粉都不能溶于水，若改成溶于二硫化碳后过滤则可，但需将二硫化碳溶液中的硫粉重新还原则仍需要蒸发溶剂；硫粉不溶于盐酸，铁粉能溶解，过滤后滤渣为硫粉，而滤液中是亚铁盐，仍需采用还原剂将其还原为铁。综上所述，只有用磁铁分离最简单。

13.某课外活动小组收集了一种合金进行研究。

(1)外观暗灰色，表皮光滑。

(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。

(3)取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量H₂SO₄中，收集到标准状况下的H₂ 9.96 L。

(4)另取刮去表皮的金属10.0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H₂ 9.96 L。

试据此判断，合金中一定含有的元素是__________(写元素符号)；下列元素可能含有的是__________(填选项编号)。

a.Ag　　　　　　　　　　 b.Mg　　　　　　　　　　 c.Na　　　　　　　　　　 d.Fe

如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是______________________________。

思路解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H₂SO₄(aq)或NaOH(aq)反应，放出等体积的H₂，表明该合金中含有两性金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的H₂多。

2Al　　 -　　 3H₂↑

54 g　　　　　 67.2 L

m(Al)　　　 9.96 L

m(Al)＝8.00 g，则m(Cu)＝10.0 g－8.00 g＝2.0 g

m(Cu)∶m(Al)＝1∶4

答案：Cu、Al　 a　 m(Cu)∶m(Al)＝1∶4

我创新　 我超越

12.某课外活动小组将1.100 g碳素钢钢样在纯氧中完全燃烧,生成的CO₂通入足量NaOH(aq)中,NaOH(aq)增重0.013 g。求此钢样中碳的质量分数,并判断这种钢是何种钢。

思路解析：钢样燃烧,C单质变为CO₂,可被NaOH吸收。(Fe单质变为Fe₃O₄)

C+O₂CO₂　 2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O

故NaOH(aq)增加的质量就是生成的CO₂的质量。则

C　　 -　　 CO₂

12　　　　 44

m(C)　　 0.013 g

m(C)可求,余下的就容易解了。

答案：0.32%　 中碳钢

11.将10.0 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧,反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4 g沉淀,则此铁碳合金是(　　 )

A.生铁　　　　　　　　 B.高碳钢　　　 　　C.中碳钢　　　　　　　　 D.低碳钢

思路解析：根据C原子守恒得：

C-CO₂-CaCO₃

12　　　 100

m(C)　 1.4 g

m(C)=0.168 g　 w(C)=×100%＝1.68%。含量在0.6%-2%之间，是高碳钢。

答案：B

10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　　 )

A.烧杯中有铜无铁　　　 　　　　　　　　　　B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有　　　　　　　　　　　 D.烧杯中铁、铜都无

思路解析：铁粉可与氯化铁和氯化铜反应，铜粉只与氯化铁反应。若铁粉过量，则铜粉肯定过量；铁粉不过量，铜则可能过量，也可能不过量；但铁过量而铜不过量的情况是不可能出现的。

答案：B

9.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量＞2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年。白口铁淬火热处理的主要作用是(　　 )

A.除硫、磷杂质　　 　　　　　　　　　　　　B.适当降低了含碳量

C.掺进合金元素　　　　　　　　　　　　　　 D.改善表面的结构性质

思路解析：钢比铁的含碳量要低，从“经淬火热处理得到相当于铸钢的器物”中即可知主要作用是降低合金的含碳量。

答案：B

8.纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为(　　 )

A.铁的纯度越高，熔点越低　　　　　　　　　 B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

C.形成了铁碳合金，所以熔点变低　　　　　　 D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应

思路解析：铁合金的熔点比成分金属或非金属的熔点都要低。

答案：C

我综合　 我发展