11.(2010江苏高考，7)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　 )

A.3Cl₂+6FeI₂====2FeCl₃+4FeI₃ B.3Cl₂+2FeI₂====2FeCl₃+2I₂

C.Co₂O₃+6HCl====2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　　 D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

思路解析：因为氧化性Cl₂>I₂，FeCl₃>I₂所以，FeI₃不会生成,A项错误。B、D项正确。因为氧化性Co₂O₃>Cl₂，C项正确。

答案：A

我创新　 我超越

10.下列叙述正确的是(　　 )

A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原

思路解析：本题可以用枚举法来解。逐项分析：对于选项A，无氧酸也能起氧化作用，如：Zn+2====ZnCl₂+H₂↑。对于选项B，处于中间价态的阳(或阴)离子都既有氧化性，也有还原性，如。对于选项C，如稀有气体原子是失电子难的原子，但得电子能力并不强。对于选项D，如电解水生成H₂和O₂，H元素由化合态变为游离态，被还原；O元素由化合态变为游离态，被氧化。

答案：D

9.下列叙述正确的是(　　 )

A.含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质

思路解析：含金属元素的离子不一定是金属阳离子，如高锰酸根离子，故A正确；非金属单质在氧化还原反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂，如在Fe+S====FeS中S作氧化剂，但在S+O₂====SO₂中S作还原剂，故B错误；某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，关键是看变化时元素的化合价是升高了还是降低了，如KClO₃O₂变化中，氧元素被氧化，CuSO₄Cu变化中，铜元素被还原，故正确的说法是：从化合态变为游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原，因此C错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质，特别是变价金属，如Fe处在最高价Fe³⁺时，可能被还原成Fe²⁺，所以D正确。

答案：AD

8.指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。

(1)2Fe+3Cl₂2FeCl₃

(2)2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

(3)Mg+Cu²⁺====Mg²⁺+Cu

(4)2KNO₃+3C+SK₂S+3CO₂↑+N₂↑

思路解析：(1)2+32中Fe元素化合价升高，被氧化，所以Fe是还原剂；Cl元素化合价降低，被还原，所以Cl₂是氧化剂。铁元素化合价升高，发生氧化反应；氯元素化合价降低，发生还原反应。

(2)2++↑中O元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，所以KMnO₄既是氧化剂，又是还原剂。Mn元素化合价降低，发生还原反应；O元素化合价升高，发生氧化反应。

(3)中Mg化合价升高，被氧化，所以Mg是还原剂；Cu化合价降低，被还原，所以Cu是氧化剂。Mg元素化合价升高，发生氧化反应；Cu元素化合价降低，发生还原反应。

(4)2↑+↑中C元素化合价升高，被氧化，所以C是还原剂；N元素和S元素化合价降低，被还原，所以KNO₃和S是氧化剂。C元素化合价升高，发生氧化反应；N元素和S元素化合价降低，发生还原反应。

答案：

Cl₂、Fe，铁、氯

(2)

KMnO₄、KMnO₄，氧、锰

(3)

Cu²⁺、Mg,镁、铜

(4)

KNO₃、S、C，碳、氮、硫

7.下列反应中：①2KClO₃2KCl+3O₂↑

②C+CO₂2CO

③HgS+O₂Hg+SO₂

④2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

⑤2KNO₃2KNO₂+O₂↑

⑥Cl₂+H₂O====HClO+HCl

(1)属于一种元素还原两种元素的是_____________________________________。

(2)属于同种元素间氧化还原的是_______________________________________。

思路解析：由给定各反应中元素价态的变化找出氧化还原关系。反应①是与间的氧化还原反应。②是与间的氧化还原反应，属于同种元素间的氧化还原反应，这是(2)中的一个答案。反应③是三种元素之间的氧化还原，其中失电子把还原为，将还原为，恰为(1)的答案。反应④是KMnO₄中的→和，属于的还原反应，同时部分氧原子由－2价变为0价，发生氧化反应。反应⑤是KNO₃中的把氧化成O₂的反应。反应⑥是氯气分子里面1个氯原子失去一个电子转化为HClO中的，另1个氯原子得到此电子转化成HCl中的，是同种元素间的氧化还原反应，是(2)的另一个答案。

答案：(1)③　 (2)②⑥

6.下列反应中，CO₂作氧化剂的是(　　 )

A.Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O　　　　　　 B.CO₂+C2CO

C.2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑　　　　　　　　　 D.C+H₂OH₂+CO

思路解析：CO₂作氧化剂的反应是指其中的某种元素化合价降低的反应。B项中二氧化碳中的碳元素从+4价降到+2价，所以二氧化碳为氧化剂。

答案：B

我综合　　 我发展

5.下列反应中，氯元素被氧化的是(　　 )

A.2KClO₃2KCl+3O₂↑　　　　　　　　　　 B.2P+5Cl₂====2PCl₅

C.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　 D.H₂+Cl₂====2HCl

思路解析：氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应。C项中氯元素的化合价从-1升高到0。

答案：C

4.下列说法正确的是(　　 )

A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B.还原剂是一种能够得到电子的物质

C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D.氧化反应和还原反应是同时发生的

思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。

答案：D

3.氧化还原反应的实质是(　　 )

A.元素化合价发生变化　　　　　　　　　　　　 B.反应中有氧原子的得失

C.反应中有电子得失或电子的偏离　　　　　　　 D.反应后生成新物质

思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。

答案：C

2.下列不属于氧化还原反应的是(　　 )

A.3Cl₂+6KOH====5KCl+KClO₃+3H₂O

B.2NO₂+2NaOH====NaNO₃+NaNO₂+H₂O

C.SnCl₄+2H₂O====SnO₂+4HCl

D.3CCl₄+K₂Cr₂====2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl

思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。

答案：CD