4.100 mL 2 mol·L^-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　 )

A.加入适量的6 mol·L^-1的盐酸　　　　　　　　　 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 D.加入适量的氯化钠溶液

解析：A项中加入6 mol·L^-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H₂量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl₂溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H₂量。

答案：B

3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl====Ag⁺+Cl^-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是(　　 )

A.Ag⁺的浓度不再改变

B.Ag⁺的生成速率和Ag⁺、Cl^-结合生成AgCl的速率相等

C.AgCl的质量不再减少

D.Ag⁺与Cl^-的物质的量比为1∶1

解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。整个过程中，v(Ag⁺)=v(Cl^-)，不能说明。故答案选D项。

答案：D

2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N₂O₄(g)====2NO₂(g)，若N₂O₄的浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1需要15 s，那么N₂O₄的浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1所需的反应时间(　　 )

A.等于5 s　　　　　　 B.等于10 s　　　　　　 　C.大于10 s　　　　　 D.小于10 s

解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。

答案：C

1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　 )

A.NaOH(s)　　　　　　　 B.H₂O　　　 　　　　　C.NaCl(s)　　　　　　　 D.CH₃COONa

解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H⁺====Fe²⁺+H₂↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H⁺浓度，又不影响H⁺的物质的量”这个条件。

A项中NaOH与盐酸反应，H⁺的物质的量减小，不正确。

B项中加水，“既可减小H⁺浓度，又不影响H⁺的物质的量”，符合题意。

C项中加入NaCl固体，并没有减小H⁺的浓度，不符合题意。

D项中加入CH₃COONa固体，能与盐酸反应生成CH₃COOH这一弱电解质，使H⁺的浓度减小，在反应生成H₂的同时又能释放出H⁺，故生成H₂的总量不变，符合题意。

答案：BD

5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t₁-t₂速率变化的主要原因是________________________________________；t₂-t₃速率变化的主要原因是________________________________________。

解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t₁-t₂的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t₂-t₃的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。

答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高　 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

4.下列反应能够瞬间完成的是(　　 )

A.硝酸与铜反应　　　　　　　　　　　　 B.HNO₃(aq)与NaOH(aq)的反应

C.光照H₂与O₂的混合物　　　　　　　　 D.铜绿的生成

解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO₃与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H₂与O₂的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。

答案：B

3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(　　 )

A.钢铁的腐蚀　　　　　　　　　 B.食物腐烂

C.工业炼钢　　　　　　 　　　　D.塑料老化

解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。

答案：C

2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L^-1·min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　 )

A.0.5 mol·L^-1·min^-1 B.1 mol·L^-1·min^-1

C.2 mol·L^-1·min^-1 D.3 mol·L^-1·min^-1

解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。

答案：C

1.下列说法正确的是(　　 )

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同

D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。甚至可以用t/L·s等来表示

解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式v_B=可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。

答案：C

12.2010年的新春伊始，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”共同具有的性质是什么？结合所给材料分析。

思路解析：亚硝酸盐对人体的毒害是将人体血液中的亚铁离子氧化为铁离子，维生素可缓解其中毒作用，说明维生素具有还原性；“金施尔康”的抗氧化作用实质上也是因为它具有一定的还原性。

答案：还原性