8.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是(　　 )

A.C的生成速率与C的分解速率相等

B.容器内混合气体的密度不随时间而变化

C.单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

解析：选项A中，C的生成速率与分解速率分别是该反应中C的正、逆反应速率，由于相等，说明该反应已达到化学平衡；容器中气体的总质量不变，容器的容积不变，无论是否达到平衡，混合气体的密度不会改变，因此B中所述不是化学平衡状态；对于该可逆反应，不论是否平衡，只要生成n mol A的同时必然生成3n mol B，它们仅表明了该反应的逆反应速率，因此选项C不能判断是否达到化学平衡状态；而选项D并不能说明反应混合物中A、B、C浓度不变，也无法判断该反应是否达到化学平衡状态。

答案：A

7.高炉炼铁的主要反应是(　　 )

2C(焦炭)+O₂(空气)====2CO(放热)　 Fe₂O₃+3CO====2Fe+3CO₂

炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的CO气体。对该原因解释正确的是(　　 )

A.CO与铁矿石接触不充分

B.增加高炉的高度可解决这个问题

C.反应难以“完全”进行彻底

D.反应中未使用催化剂

解析：很多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全反应，故选C项。增加高炉高度与反应是否完全进行无关，B项错。A、D项只与速率有关系，所以A、D项也错误。

答案：C

6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是(　　 )

A.向炉内喷吹空气　　　　　　　　　 B.把大块煤碾成小块

C.使用MnO₂作催化剂　　　　　　　 D.提高炉内体系的温度

解析：解答本题，要细心审题，抓住关键，在煤炉中使煤充分燃烧，不是加快燃烧速率，故C、D两项错误。尽可能使燃料充分燃烧，关键是燃料与空气充分接触，空气适当过量，故A、B两项正确。

答案：AB

5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　 )

A.在炭粉中加入KClO₃，点燃时燃烧更为剧烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出气体

C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快

解析：A项KClO₃分解产生O₂，增大O₂浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性。

答案：B

4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是(　　 )

A.提高铁丝利用率　　　　　　　　　　　 B.增大反应的接触面

C.提高反应的温度　　　　　　　　　　　 D.使瓶底氧气充分利用

解析：将铁丝绕成螺旋状能增大接触面。

答案：B

3.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂2SO₃的说法不正确的是(　　 )

A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫

B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO₂和1 mol O₂，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等

D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大程度。在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等。即达到平衡。此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。

答案：B

2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是(　　 )

A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。

答案：A

1.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(　　 )

解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO₃的质量大，可排除A、B项。由于A＞B且粉末状CaCO₃的消耗量大于块状CaCO₃，故当粉末状CaCO₃完全消耗时，块状CaCO₃尚有剩余，此后单位时间内CaCO₃的损失量又大于粉末状CaCO₃。故本题答案为C项。

答案：C

6.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(　　 )

A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多

B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强

C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能

D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

解析：金属的活动性与失电子多少无关，如Al、Mg与酸反应，Al失去电子比Mg多，但Al的活动性不如Mg。同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强，其金属活动性比乙弱。

答案：CD

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(　　 )

A.加入催化剂有利于氨氧化反应

B.在氢硫酸中加碱有利于S^2-增多

C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应

D.高压条件有利于合成氨反应

解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：(1)已达平衡状态的可逆反应才能使用；(2)只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。氢硫酸中存在H₂SHS^-+H⁺平衡，加碱平衡正向移动，降低H⁺浓度，平衡正向移动，S^2-增多，B正确。合成氨为放热反应，从平衡移动的角度考虑，应使用低温，但实际采用500 ℃左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率，C项错。合成氨为体积减小的反应，加压平衡正向移动提高氨的产量，D项正确。故本题不能用勒夏特列原理来解释的是A、C两项。

答案：AC